Question

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表：

实验操作	实验现象
Ⅰ.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 Ⅱ.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 Ⅲ.钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 Ⅳ.镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 Ⅴ.铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量	A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向 移动，随之消失，溶液变红色 B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红 色 C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中 燃烧 D.剧烈反应，产生可燃性气体 E.生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：___________________________________________________。

(2)实验用品：仪器①______________、②____________、③____________、④试管夹、⑤镊子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂纸、⑨胶头滴管等。

药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、新制的饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3)请你写出上述的实验操作与对应的现象

Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)

写出实验操作Ⅱ、Ⅵ的离子反应方程式

实验Ⅱ________________________________________________________________________；

实验Ⅵ________________________________________________________________________。

(4)实验结论：___________________________________________________。

Answer 1

解析　本题通过实验探究同周期元素性质的递变规律。在元素周期表中，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属单质与H2O(或酸)反应，置换H2越来越难，最高价氧化物对应水化物碱性减弱酸性增强；非金属单质与H2化合越来越易，右边的非金属单质可从化合物中置换出左边的非金属单质，如Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。

答案　(1)探究同周期元素性质的递变规律

(2)试管　烧杯　酒精灯

(3)B　F　A　D　C　E　Cl2＋H2S===2HCl＋S↓

Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

(4)金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S