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    一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是( )

    A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化

    B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

    C．该温度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的变化

    D．降低温度可能引起b向d的变化

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaC12溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）

    B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3·H2O）

    C．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

    D．0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c（Cl-）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三下学期猜题理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

    ②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

    ③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

    则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

    （2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

    则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=______________kJ/mol。

    （3）300℃时.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，

    测得速率和浓度的关系如下表：

    n=____________；k=____________(注明单位)。

    （4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

    ①该反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

    ③T2时该反应的平衡常数K=____________

    （5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三高考打靶测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( )

    A．对应简单离子半径：W＞X

    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

    C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

    D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修3：物质结构与性质】Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_____________，1mol N2F2含有___________个σ键．

    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；

    II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。

    （4）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)．

    （5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________；

    （6）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X的分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y生成酯Z，则有机物Z有(不含立体异构)( )

    A．64种 B．16种 C．8种 D．32种

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

    ____ 。

    （3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。

    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，

    ①________________________②_______________

    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

    已知298K时，Ksp(CaCO3)

    =2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为

    (计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH） 3↓

    B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2 ＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－

    C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

    D．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

    ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

    ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

    ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

    ④定容时俯视

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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