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    8．化学工作者从有机反应：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是B
    A．蒸馏法　　　B．水洗分液法　　C．升华法　　　D．有机溶剂萃取法．

    分析 有机反应RH+Cl2（g）═RCl（l）+HCl（g）中，HCl易溶于水，RH、RCl等不溶于水，以此来解答．

    解答 解：有机反应RH+Cl2（g）═RCl（l）+HCl（g）中，HCl易溶于水，RH、RCl等不溶于水，从反应产物中分离得到盐酸，则水洗分液法可得到盐酸，
    故答案为：B．

    点评 本题考查混合物的分离，为高频考点，把握卤代烃、HCl性质的差异为解答的关键，注意卤代烃不溶于水，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（　　）
    A．向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅
    B．向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深
    C．向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅
    D．该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为KCl、Cl2；
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶．
     温度/℃ 20 40 60 80
     KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 244.8
    （3）①已知：KIO3+5H2SO4═3K2SO4+3I2，I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
    测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{0.01}{3w}$mol•kg-1（以含w的代数式表示）．
    ②学生乙又进行了下列实验：
     操作步骤 实验现象
     取1g纯净的NaCl，甲3mL水配制溶液 溶液无变化
     滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol．L-1KI溶液，振荡 溶液无变化
     然后再滴入1滴1mol．L-1的H2SO4，从发振荡 溶液变蓝色
    请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：偏大，过量的I-会被空气中的O2氧化为I2．
    （4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是Mg2+．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为不可行的是（　　）
    A．加入蒸馏水B．加热C．加入NaHSO4固体D．加入浓盐酸

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    3．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
    B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．B一定为气体
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    13．有关微量元素的下列说法中正确的是（　　）
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    B．钙元素属于微量元素
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    D．摄入的铁越多越利于身体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
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    B．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
    D．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（　　）
    A．长期饮用蒸馏水对身体有益B．电解水时，正极产生的气体是氢气
    C．利用蒸馏方法可以淡化海水D．水直接由氢原子和氧原子构成

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