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    《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

    ①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

    ⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

    A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤

    A

    【解析】

    试题分析：①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，不正确； ②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，不正确；③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，正确； ④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，不正确； ⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，强酸强碱盐不水解，不正确； ⑥化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=生成物浓度幂之积/反应物质浓度幂之积，与化学反应方程式的书写有关，不正确；综上综上①②④⑤⑥不正确，选A。

    考点： 吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式；化学平衡常数的含义。

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    A． B．

    C． D．

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    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

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    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图：

    （1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________。

    （2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是 。

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    A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

    B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

    C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

    D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

    （1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

    回答下列问题：

    ①PAFC中铁元素的化合价为_________。

    ②步骤I中的试剂A是 （从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）

    步骤Ⅲ中的试剂B是 。

    ③步骤Ⅱ的操作是 ，用到的主要玻璃仪器 。

    （2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

    ①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：

    FeO+2H+Fe2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O

    Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

    ②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是 （填序号）。

    A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+

    为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是： 。

    ③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示） 。

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