下列与装置有关的说法正确的是
A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B．图b中，Mg电极作电池的负极
C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+
D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀
D
【解析】
试题分析：A、图a是电解池，铁和电源的正极相连，作阳极，失去电子。碳棒是阴极，溶液中的氢离子在阴极放电，生成氢气，因此随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越小，A不正确；B、图b是原电池，Mg的金属性强于铝的金属性，但镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应，所以铝电极作电池的负极，镁电极是正极，B不正确；C、图c是原电池，根据正负极可知，Cd是负极，失去电子。Co是正极，溶液中的Co2+达到电子，因此发生的反应为Cd+Co2+= Co+Cd2+，C不正确； D、图d中：K分别与M、N连接，Fe电极分别作阴极和正极，所以均受到保护不会腐蚀，D正确，答案选D。
考点：考查原电化学原理的有关判断和应用
科目：高中化学 来源： 题型：
应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中
能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amolH2，平衡时能生成0.1a molCH3OH，反应就具工业应用价值。
① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
② ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可） 、 ；
③ ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。
④ a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91kJ·mol－1
⑤ b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作 极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为： 。
（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、
用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
推算反应速率。
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科目：高中化学 来源：2010年福建省高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题
(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有 (填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a
mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、 ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH>－91
kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Ni作 (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为： 。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推(计)算反应速率。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
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