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    下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)
    A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
    B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：
    c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
    C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
    c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
    D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：
    c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
    CD

    试题分析：A、物料守恒，正确；B、混合得到NaHCO3，质子守恒，正确；C、此混合溶液中存在HCN电离平衡和NaCN水解平衡，溶液为碱性，以水解平衡为主，故c(HCN)>c(Na＋>c(CN－)> c(OH－)，错误；
    D、0．3mol NaOH通入0．2mol CO2，产物为同浓度的Na2CO3和NaHCO3，其中存在水解和电离平衡，其中以Na2CO3第一步水解为主，故有c(Na＋)> c(HCO)>c(CO)> c(OH－)>c(H＋)，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质的电离方程式：
    HNO3______
    Ba（OH）2______
    KClO3______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A相同温度时，1mol/L氨水与05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
    B．1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
    C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

    D．硫化钠溶液中，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
    B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性
    C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
    D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
    B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
    C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
    D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    
    （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
    ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            
    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：     (填化学式)
    ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？                     其溶液显            性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
    （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：                             
    （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式                      
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因                    
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                杂质。该杂质产生的原因是：                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
    C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
    D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（     ）
    A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中有CaF2沉淀产生D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
    A．强酸溶液产生较多的氢气B．两者产生等量的氢气
    C．无法比较两者产生氢气的量D．弱酸溶液产生较多的氢气

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