Question

1．已知：在一定条件下，含高价态锰元素的化合物能被Cl^-还原为Mn²⁺，氧化产物为Cl₂，将1.0mol KMnO₄加热，生成标准状况下5.6L气体后停止加热，向残留固体中加入足量浓盐酸，在加热条件下充分反应，又生成b mol气体，则b等于（　　）

• A． 2
• B． 1
• C． 0.5
• D． 0.25

Answer 1

分析 KMnO₄固体，加热一段时间后，收集到甲体为氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：1×（7-2）=4×$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$+2b，整理得1+2b=5，由此分析解答．

解答 解：KMnO₄固体，加热一段时间后，收集到甲体为氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：1×（7-2）=4×$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$+2b，整理得1+2b=5，解之得：b=2，故选：A．

点评 本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意充分利用整个过程中的电子转移守恒解答．