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    【题目】下列物质能通过化合反应直接制得的是

    ①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3

    A. 只有①②③ B. 只有①②④⑤

    C. 只有①②④ D. 全部

    【答案】B

    【解析】

    试题①氧气和钠反应生成过氧化钠正确。②碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，正确。③氢氧化铝不能由化合反应生成。④氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，正确。⑤氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁，正确。所以选B。

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    A．N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl

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    【题目】某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。

    （1）配制FeBr2溶液：

    ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

    ⅱ. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

    ①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。

    ②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。

    （2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：

    据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。

    ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。

    ②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。

    ③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上层清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是A ， B ， C ， D ． 它们的原子半径由大到小的顺序是 ．
    （2）试写出4种元素的离子结构示意图：A ， B ， C ， D ． 它们离子的半径由大到小的顺序 ．
    （3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ， 分别比较它们酸性和碱性的强弱 ．
    （4）写出能够生成的气态氢化物的化学式： ， 比较其稳定性： ， 理由是 ．

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    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

    A.反应的化学方程式为：2MN
    B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    【题目】铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题:

    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ/mol，

    C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=113.4kJ/mol；

    写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式:___________。

    （2）以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2.

    ①石墨II电极的名称是______(填“正极”或“负极”)；

    石墨I电极上的电极反应式为__________。

    ②Y电极的电极材料是_________；X电极的电极反应式为_________。

    通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe(OH)2白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_____L。

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