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    ①pH=2的CH3COOH溶液；
    ②pH=2的盐酸；
    ③pH=12的氨水；
    ④pH=12的NaOH溶液。
    相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(   )
    A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
    A
    B项，由于氨水的浓度远远大于盐酸，故消耗其体积要小于盐酸，B错误；C项，产生氢气最多的是①，C错误； 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)
    A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1
    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
    C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大
    D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L，该溶液可能是
    ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号
    		NaOH溶液体积
    		盐酸体积
    		溶液pH
    ①
    		20.00
    		0.00
    		8
    ②
    		20.00
    		20.00
    		6
     
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（  ）
    A.1     B．4         C．5       D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

    (1)a点溶液中c(H+)为            。
    (2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
    (3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答有关滴定过程中的相关问题。
    （1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

    ①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
    C的pH范围使用的指示剂是________。
    ②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。
    A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
    B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
    C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
    D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
    （2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

    回答下列问题：
    (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________。
    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________7
    (填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________
    此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。
    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①H2O(g)=H2O(l)           ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)           ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)           ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
    若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)
    A．Q1＋Q2＋Q3
    B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
    C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
    D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则
    A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
    B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
    C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
    D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同

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