Question

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Answer 1

£¨11·Ö£©(1) 2858
(2)  CH₃OH(l)+ O₂(g)="CO(g)+2" H₂O(l)     ¡÷H=-443.5kJ¡¤mol^-1
(3) ¢Û¢Ü   (4)1-a/2
(5) CH₃OH(g) +H₂O-6e^-= CO₂ +6H⁺     3/2O₂ + +6H⁺ +6e^-= 3H₂O
96.6%

½â£º£¨1£©ÓÉH₂£¨g£©µÄȼÉÕÈÈ¡÷HΪ-285.8kJ?mol^-1Öª£¬1molH₂£¨g£©ÍêȫȼÉÕÉú³É1molH₂O£¨l£©·Å³öÈÈÁ¿285.8kJ£¬
¼´·Ö½â1mol H₂O£¨l£©Îª1mol H₂£¨g£©ÏûºÄµÄÄÜÁ¿Îª285.8kJ£¬Ôò·Ö½â10mol H₂O£¨l£©ÏûºÄµÄÄÜÁ¿Îª285.8kJ¡Á10=2858kJ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2858
£¨2£©ÓÉCO£¨g£©ºÍCH₃OH£¨l£©µÄȼÉÕÈÈ¡÷H·Ö±ðΪ-283.0kJ?mol^-1ºÍ-726.5kJ?mol^-1£¬Ôò
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£¨4£©¢ÚCH₃OH£¨l£©+3/2O₂£¨g£©=CO₂£¨g£©+2 H₂O£¨l£©¡÷H=-726.5kJ?mol^-1
£¨5£©ÓɸÇ˹¶¨ÂÉ¿ÉÖªÓâÚ-¢ÙµÃ·´Ó¦CH₃OH£¨l£©+O₂£¨g£©=CO£¨g£©+2 H₂O£¨l£©£¬
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£¨7£©¹Ê´ð°¸Îª£ºCH₃OH£¨l£©+O₂£¨g£©=CO£¨g£©+2 H₂O£¨l£©¡÷H=-443.5kJ?mol^-1£»
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£¨10£©ÔòT₁ʱµÄƽºâ³£Êý±ÈT₂ʱµÄ´ó£¬¢Û¡¢¢ÜÕýÈ·£¬¢ÚÖи÷´Ó¦ÔÚT₁ʱµÄƽºâ³£Êý±ÈT₂ʱµÄ´ó£¬Ôò¢Ú´íÎ󣬢ÙÖа´ÕÕÆä¼ÆËãËÙÂʵķ½·¨¿ÉÖª
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