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    1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行以下实验．
    （1）填表（填写离子符号或“无”）
     序号 实验步骤 肯定不存在的离子
     ① 用pH试纸测得该溶液呈酸性 
     ② 另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成 
     ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 
     ④ 另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL，气体（标准状况） 
     ⑤ 另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀 
    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
    （3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
    （4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
    实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

    分析 根据实验①溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有大量H+，而H+与CO32-、AlO2-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含CO32-、AlO2-；
    ②另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，Mg2+、Al3+、Fe3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+、Fe3+；
    ③往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体，该白色沉淀为碳酸钡，物质的量为：$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
    ④另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL气体（标准状况），该气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，物质的量为：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol；
    ⑤另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，物质的量为：$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，说明原溶液中一定含有Cl-，据此进行解答．

    解答 解：（1）根据实验①溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有大量H+，而H+与CO32-、AlO2-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含CO32-、AlO2-，
    故答案为：CO32-、AlO2-；
    ②另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，Mg2+、Al3+、Fe3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+、Fe3+，
    故答案为：Mg2+、Al3+、Fe3+；
    ③往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体，该白色沉淀为碳酸钡，物质的量为：$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-，
    故答案为：SO42-；
    ④另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL气体（标准状况），该气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，物质的量为：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，据此无法判断不存在的离子，
    故答案为：无；
    ⑤另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，物质的量为：$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，说明原溶液中一定含有Cl-，据此无法判断不存在的离子，
    故答案为：无；
    （2）根据（1）的分析可知，原溶液中存在0.01molBa2+、0.01molNH4+、0.02molCl-，阳离子所带电荷的总物质的量大于阴离子，且溶液中还存在氢离子，可能存在钾离子，所以原溶液中一定还处在NO3-，即该溶液中肯定存在的离子是：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-，
    故答案为：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-；
    （3）根据分析可知，不能确定的离子为K+，可用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无，
    故答案为：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无；
    （4）③中钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ④中氯化铵在加热条件下与氢氧化钠溶液反应放出氨气，反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

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    13．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
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    ②KMnO4H2O2H2SO4Cl2Mn2+
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