【化学----选修有机化学基础】1,4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1,4-二苯基丁烷:
友情提示:格拉泽反应:2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
回答下列问题:
(1)D的官能团的名称为 。
(2)①和③的反应类型分别为 、 。
(3)E的结构简式为 。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气___________mol。
(4)请写出反应①的化学方程式____________________。
(5)化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式___________________________。
(6)芳香化合物G是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为1:1,写出其结构简式为_______________________________。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是( )
A.Mn、K+、S2-、Na+ B.Mg2+、N、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、C D.Na+、OH-、Cl-、N
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
①该反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。
③用单线桥法标出点子转移的方向与数目。
(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.已知存在下列转化关系:HNO3→NO,请完成下列各题:
①该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
②该反应中1mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
③当有0.1molHNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。
④请把各物质填在下面空格处,需配平:
□______+□______=□______+□______+□______+□
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
丙酮(C3H60)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,你认为下列方法中最为合理的是( )
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )
A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CH4 D.CaCO3
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上月考四化学试卷(解析版) 题型:选择题
我国有广阔的海岸线,建设海峡经济区,海水的综合利用大有可为,下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法正确的是( )
A.上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
B.①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2
C.③④涉及的反应均为氧化还原反应,⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷(解析版) 题型:实验题
定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ.中和热的测定:
(1)在实验室中,用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3,生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃),实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。
Ⅱ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
(1)滴定原理为: (用离子方程式表示)。
(2)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,达到滴定终点时的颜色变化为 。
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为 mL。
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
(5)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式:C= mol/L。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);则下列有关说法正确的是
A.如改变体系温度,体系颜色一定发生变化
B.如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡一定正移
C.继续充入HI气体,则HI的转化率将减小
D.温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用
C.当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
D.胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m
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