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    6．下列因果关系叙述正确的是（　　）
    A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
    C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

    分析 A．浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水；
    B．SO2具有还原性，与溴水发生氧化还原反应；
    C．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应；
    D．氯气具有强氧化性，而非金属性S具有弱氧化性．

    解答 解：A．浓硝酸不稳定，见光分解4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2+O2+2H2O，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故A正确；
    B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色，故B错误；
    C．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能发生置换反应，故C错误；
    D．氯气具有强氧化性，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，而非金属性S具有弱氧化性，Fe与S反应生成FeS，产物中的Fe为+2价，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握浓硝酸、二氧化硫、钠、氯气等物质的性质为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，则此反应可表示为（ ）

    A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方法能达到相应实验目的是（　　）
    A．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液
    B．用淀粉溶液检验食盐中是否添加KIO3
    C．用焰色反应并透过蓝色钴玻璃检验NaCl中是否混有KCl
    D．用溴水鉴别乙烯和二氧化硫两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．配制500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    （3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则 在此反应中，Y与R的化学式量之比为（　　）
    A．32：18B．16：11C．8：11D．16：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．Ⅰ．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和热应相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）记录的实验数据如表：
    实验用品溶液温度
    t1t2
    ①50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.3℃
    ②50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.5℃
    50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃21.5℃
    已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1
    过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质．
    Ⅱ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
    （3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
    ①完成反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）．下列说法中不正确的是（　　）
    A．F中阴阳离子个数比为1：1
    B．化合物F中既有离子键又有共价键
    C．合成过程中的反应均是氧化还原反应
    D．1mol F与E反应时转移的电子数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（　　）
    A．CO全部转化为乙醇
    B．断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇
    C．若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
    D．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

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