下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计 A 证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸.醋酸溶液的导电性 B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中 C 证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠 D 证明溶液中含有I- 向溶液中加入淀粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下述实验设计能够达到目的的是

编号	实验目的	实验设计
A	证明盐酸酸性比醋酸强	用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
B	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中
C	证明钠的金属活动性比铜强	向CuCl₂溶液中投入金属钠
D	证明溶液中含有I^－	向溶液中加入淀粉

解析　通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱，必须使用相同浓度的盐酸和醋酸，故A错误。钠投入CuCl₂溶液中，会与水反应生成NaOH，进而生成Cu(OH)₂而不能置换出铜，故C错误。淀粉只能检验出碘单质，故D错误。

答案　B

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列推断正确的是

A．1 mol Na₂O₂与水反应，转移电子1 mol

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应的产物也相同

C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH

D．将Na₂O₂加入酚酞试液中，得到红色溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________________

________________________________________________________________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为某有机物分别与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(　　)

试剂	钠	酸性高锰酸钾溶液	NaHCO₃溶液
现象	放出气体	褪色	不反应

A．CH₂===CH—COOH B．CH₂===CHCH₃

C．CH₃COOCH₂CH₃ D．CH₂===CHCH₂OH

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科目：高中化学 来源： 题型：

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为________，

1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗________ mol O₂。

(2)、化合物Ⅱ可使________溶液(限写一种)褪色；

化合物Ⅲ(分子式为C₁₀H₁₁Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，

相应的化学方程式为_____ ____。

(3)、化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，Ⅳ的结构简式为__________。

(4)、由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，

Ⅴ的结构简式为__________，Ⅵ的结构简式为______________。

(5)、一定条件下，与

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成

C．将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体

D．将表面有铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验方案能达到预期目的的是

①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的铁粉　②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中　③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO　④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液　⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．①②④ B．①②⑤

C．②④⑤ D．②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄ 、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断错误的是（）

A.原子半径X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C.非金属性X>Y>Z

D.气态氢化物的还原性HX<H₂Y<ZH₃

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