Question

10．三种弱酸HA，H₂B，HC，电离常数为1.8×10^-5，5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B；
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC；③HA（少量）+C^-═A^-+HC．
若H₂B的Ka₁=4.3×10^-7，则另两种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的K_a=1.8×10^-5，HC的K_a=4.9×10^-10．

Answer 1

分析 酸性强的酸能制备酸性弱的酸，酸性越强，其电离常数越大，据此分析．

解答 解：①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B，酸性：HA＞H₂B；
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC，酸性：H₂B＞HC＞HB^-；
③HA（少量）+C^-═A^-+HC，酸性：HA＞HC；
综上可知，酸性：HA＞H₂B＞HC＞HB^-，酸性越强，弱酸的电离平衡常数越大，所以HA的K_a为1.8×10^-5，HC的K_a为4.9×10^-10；
故答案为：1.8×10^-5；4.9×10^-10．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡常数、强酸制弱酸原理，题目难度不大，明确弱酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系即可解答，侧重于考查学生对基本原理的理解和应用能力．