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    【题目】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

    A. R气态氢化物化学式为H2R

    B. R一定是Ⅵ族元素

    C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

    D. R一定是第四周期元素

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，负价为-2价，则R气态氢化物化学式为H2R，A正确；B．由分析可知，R是第ⅥA的元素，B错误；C．同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，C错误；D．R为S、Se、Te，不一定是第四周期元素，D错误，答案选A。

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    B．氢键、氢键、离子键

    C．氢键、共价键、分子间作用力

    D．分子间作用力、氢键、共价键

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    B．盐酸与氢氧化钡溶液:___________。

    C．碳酸钙与稀盐酸: ___________。

    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:___________。

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    请回答下列问题：

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    （2）C和D元素对应的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序（要求写出化学式）__________。

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