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    18．下列叙述不正确的是（　　）
    A．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
    B．酸雨的PH小于5.6
    C．SO2可以用作食物和干果的防腐剂
    D．铵盐受热易分解，都生成氨气和对应的酸

    分析 A．作为食品的保鲜措施，需选用性质稳定且成本低的物质，氮气来源广泛且性质稳定；
    B．正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强；
    C．二氧化硫有毒，据此分析；
    D．铵盐受热易分解，但是不一定得到氨气和对应酸；

    解答 解：A．填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气，故A正确；
    B．雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，PH小于5.6，称作酸雨，故B正确；
    C．二氧化硫是有毒气体可用于漂白，不能用于食品防腐，故C错误；
    D．铵盐受热易分解，但是不一定得到氨气和相应的酸，如NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故D错误；
    故选：CD．

    点评 本题考查了物质的性质及用途，把握物质的主要性质即可解答，题目难度不大，注意酸雨的概念．

    练习册系列答案
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    8．将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法中错误的是（　　）
    A．V2=400mL
    B．0≤V1＜280mL
    C．加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol
    D．当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现将标准状况下的2.24L HCl气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，测得溶液体积为1L．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断中不正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
    C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．温度为298 K时，pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
    B．标准状况下，2.24 L C4H8含有的共用电子对数等于1.1NA
    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    D．27 g Al在标准状况下2.4 L Cl2中燃烧，转的2移的电子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从柑橘中炼制的萜二烯其结构简式为．有关萜二烯的说法不正确的是（　　）
    A．萜二烯的分子式为C10H16，不属于芳香烃
    B．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水
    C．萜二烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
    D．萜二烯与过量的溴的四氯化碳溶液反应后的产物为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    ①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    ②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
    ③1mol A$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
    ④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是（b）（c）．
    （a）肯定有碳碳双键             （b）有两个羧基
    （c）肯定有羟基                 （d）有-COOR官能团
    （2）写出A、D、F、M的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；
    F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH2COOH．
    （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应； B→E加成反应．
    （4）写出M→A的第①步反应的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热；
    写出E→F的第①步反应的反应方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：n+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．
    （6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+KCl+3H2O．
    （1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是②（填写编号）．
    ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性   ④氧化性和酸性
    （2）若产生0.3mol Cl2，反应中转移的电子数是0.5NA，消耗还原剂的物质的量是0.5mol．
    （3）若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气10.65g，求浓盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4．
    （2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．

    （3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
    （4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（见图4），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．
    请写出燃料电池中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    燃料电池正极消耗空气的体积是5.6L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．导线中有电流通过，电流方向是由N到M
    B．N上有气体放出
    C．M为正极，N为负极
    D．是化学能转变为电能的装置

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