【题目】某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
（1）“预处理"时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是_____
（2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______
（3）“还原Ⅱ”中，Cu2+参与反应的离子方程式为______
（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________
（5）“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是_________
（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:_______(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_______________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)
【答案】 防止Cu形成沉淀 水浴加热 2Cu2++SO32-+2C1-+H2O=Cu2C12↓+SO42-+2H+ Cu2Cl2微溶于水，增大Cl-浓度，有利于Cu2Cl2析出(沉淀) 加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化 稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2~3次，低温烘干 取两份相同体积的预处理后的水样 199m1/128m2
【解析】（1）如果调节溶液至弱碱性，就有可能形成氢氧化铜沉淀，造成铜元素的损失。
（2）反应的适宜条件是80℃，低于水的沸点，所以合理的加热方式是水浴加热。
（3）“还原Ⅱ”中，加入亚硫酸钠的目的是为了将铜离子还原为Cu2Cl2，从溶液中析出，亚硫酸根应该被氧化为硫酸根离子，反应为：2Cu2++SO32-+2C1-+H2O=Cu2C12↓+SO42-+2H+。
（4）题目已知Cu2Cl2微溶于水，加入氯化钠固体可以增大溶液中的Cl-浓度，进一步降低Cu2Cl2的溶解度，有利于其析出。
（5）加热到70℃是为了使乙醇和水快速气化，加快干燥的速率，同时已知：Cu2Cl2受潮后在空气中易被迅速氧化，干燥时为了避免其被空气氧化，选择了真空干燥。
（6）①过滤Ⅰ得到的固体是Fe和Cu，Cu不与稀硫酸反应，而Fe会与硫酸反应转化为硫酸亚铁溶于水，所以实验方案为：稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2~3次，低温烘干（避免Cu被氧化）。
②欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，应该取用相同的起始原料，进行不同途径的处理，所以答案为：取两份相同体积的预处理后的水样。设废液中含有的铜元素的质量为mg，则途径a的回收率为m1/m；途径2的回收率为128m2/199m；所以途径a、b的回收率之比为：(m1/m)∶(128m2/199m)=199 m1∶128m2。
期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。
(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。
(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。
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【题目】在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：__________________________________；并指明该氧化还原反应的还原剂是____________，氧化剂是______________。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________________________。
（3）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是____________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________，为什么？___________________________________________________________________。
（5）干燥管中盛装的物质是________________________，作用是_______________________。
（6）试管中收集的气体是__________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，方法是________________________________。这一操作的目的是________________________________。
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【题目】生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是
A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大
B. 当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中
=1
C. 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-
D. 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
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【题目】下列实验能达到预期目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 | 配制氯化铁溶液 |
B | 常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大 | 证明干电池可将环境热能转化为电能 |
C | 向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4 | 除去CuCl2的Fe3+杂质 |
D | 向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成 | 证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】（1）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2 = 2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。
（2）某强氧化剂RO4- 能将Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为_______价。
（3）按体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为_____L。
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【题目】下列说法正确的是
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C. 同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>Y
D. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区
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【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
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