A.B.C.D代表元素周期表中4种元素.请完成下列问题(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子.次外层有2个电子.该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是 ,第一电离能比后面一号元素大的原因是 (2)B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子.该化合物的电子式为 .若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰.有无色气体产生.该反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是                ；第一电离能比后面一号元素大的原因是
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为     ，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为       ，在同期表中位于     周期        族，原子结构示意图为
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为

⑴NH₃分子间有氢键；第一电离能不O大的原因是 N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态；
⑵ ； 2H₂O₂2H₂O+O₂↑
⑶Fe，位于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图 ⑷1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹

解析试题分析：根据题意可知：A是N；其相应的氢化物NH₃的熔沸点比同族元素氢化物熔沸点高是因为在NH₃分子间除了存在一般的分子间作用力外，还存在有氢键，增加了分子之间的相互作用。一般情况下，同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，原子半径越小，失去电子越难，第一电离能越大，但是由于N原子2P轨道处于半充满的稳定状态，所以比O元素的第一电离能大。（2）B元素是H，它与O形成的18个电子的分子是H₂O₂，电子式为；H₂O₂在MnO₂催化作用下反应的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（3）C元素的正三价离子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，则C是26号元素Fe,该元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为；（4）D元素是29号元素Cu，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹
考点：考查元素的推断、电离能的比较、化学用语的应用、物质熔沸点高低的原因的知识。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是               。
a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为           ，氧化性最弱的简单阳离子是   。
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl₄的电子式：            ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                 。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是          。
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d ． CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一
⑴下列类推结论正确的是

	类比对象	结论
A	Cl₂+H₂OHCl+HClO	I₂+H₂OHI+HIO
B	C+2CuO ="==" 2Cu+CO₂↑（条件：加热）	C+SiO₂ ="==" Si+ CO₂↑（条件：加热）
C	Na₂O+H₂O ="=" 2NaOH	CuO+H₂O ="=" Cu(OH)₂
D	Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O="=" CaCO₃↓+2HClO	Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O="=" CaSO₃↓+2HClO

⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，+4，+6	－2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

硒的熔点范围可能是_______ ；
② 碲的化合价可能的范围_______ ；
③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；
④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

【化学--选修3物质结构与性质】（15分）
铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu²⁺的价电子排布图                ; NH₄CuSO₃中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②的空间构型为_____________，离子中心原子的杂化方式为           。
（2）请写出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式：           。
（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。
①下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH₃)₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因                     ．
（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,
晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率
为                           （ ,列式并计算结果）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是         （填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是           ，碱性最强的化合物的化学式是                。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第       族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                              。
（4）从⑤到⑧的元素中，         原子半径最大（填元素符号）。
（5）元素④与⑥形成的化合物属于         （填 “共价”或“离子”）化合物。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是                    。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式                 ；Z的氢化物结构式为                 ；写出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半径：U     V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）写出UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                            。
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于                (填“离子”或“共价”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：                              。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：    。（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是     ，碱性最强的化合物的化学式是：         。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，        的酸性强（填化学式）；能通过                               说明（写反应的化学方程式）。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             （用化学方程式表示）。
（6）比较③与⑥的氢化物，         更稳定（填化学式）。
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式                      。
（8）写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S^2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置                      。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_________________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
（4） X₂M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol^－¹，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：___________________________。
（5）ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____。
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

放电时，电池的正极反应式为_______________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
(1)D元素的名称为       ，F形成的离子的结构示意图为                  。
(2)写出液态化合物Y的一种用途                                        。
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式                                     ，使用这种气球存在的隐患是                                            。
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：                               。
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为                                                             。

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