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    16．在指定溶液中，下列离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．使酚酞试剂变红的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3
    B．使Al产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、HCO3-
    C．透明溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D．含有 ClO- 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-．

    分析 A．使酚酞试剂变红的溶液，显碱性；
    B．使Al产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    C．该组离子之间不反应；
    D．离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．使酚酞试剂变红的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+，故A不选；
    B．使Al产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液均不能大量存在HCO3-，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．

    已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）乙装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢；丁装置中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （3）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．可能原因有两个：
    ①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；②反应过程温度升高，有Ca（ClO3）2生成．
    （4）已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有H2O、HCl、CO2．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源．该电池放电时Zn转化为ZnO．该电池工作时下列说法正确的是（　　）
    A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
    B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
    C．该电池放电时OH-向石墨电极移动
    D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-15mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、I-、AlO2-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于电解质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
    B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
    C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质
    D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
    B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
    C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
    D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（=CHCONHCH（CH3）2）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

    已知：
    Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX
    Ⅱ．（RCHO+R″CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$（R、R″表示烃基或氢）
    （1）A的名称是苯酚；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
    （2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
    （3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
    （4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
    （5）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K +、．MnO 4 -、Cl -、SO 4 2-B．Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
    C．NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D．Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图1所示原电池，回答下列问题：
    ①写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+；负极Cu-2e-=Cu2+．
    ②图中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
    ③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动．
    （2）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，设计成如图2所示的原电池．
    请回答下列问题：
    ①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为2I--2e-=I2．甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    ②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作正（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为I2+2e-=2I-．
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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