Question

5．N_A为阿伏加德罗常数．25℃时，1g水中含H⁺离子个数约为10^-10N_A．

Answer 1

分析 水的密度为1g/mL，据此求出1g水的体积，然后根据在25℃时，水的离子积Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，而由于纯水显中性，故有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，即可求出1mL水中氢离子的物质的量，继而能求出个数，据此分析．

解答 解：水的密度为1g/mL，故1g水的体积为1mL，即10^-3L．
在25℃时，水的离子积Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，而由于纯水显中性，故有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L．
故10^-3L水中含有的氢离子的物质的量n=CV=10^-7mol/L×10^-3L=10^-10mol，个数N=nN_A=10^-10N_A．
故答案为：10^-10．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．