Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）

（1）B为________，D为________，E为________。

（2）C元素在周期表中的位置________。

（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。

（4）F原子结构示意图为________。

（5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。

（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）

（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。

（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。

Answer 1

【答案】C O Na 第二周期第ⅤA族 共价 H2O>NH3>CH4 C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。

(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；

(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；

(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；

(4)F为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；

(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为：；；

(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2O>NH3>CH4，故答案为：H2O>NH3>CH4；

(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：