过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质.已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成.而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成.有人提出CO2.SO2与过氧化钠的反应原理相同.但也有人提出SO2具有较强的还原性.能被过氧化钠氧化生成硫酸钠.CO2无强还原性.反应原理不相同.据此设计如下实验操作进行判断.实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质。已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有________，证明SO₂完全被氧化；
假设3：__________________________证明______________________。
实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO₂未被氧化时、完全被氧化的V-m₁关系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式： __________________________。

（1）Na₂SO₃(1分) Na₂SO₄(1分) Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物(1分) SO₂被部分氧化(1分)
（2）浓H₂SO₄ (2分) 吸收未反应的SO₂(2分)
（3）V=7m₁/30 (2分) V=0 (2分)
（4）SO₂+Na₂O₂= Na₂SO₄(2分)

试题分析：根据题目问题：（1）假设1：反应后固体只有 Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；假设2：反应后固体中只有 Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；假设3：固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物；证明SO₂部分被氧化；实验二：（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，因此试剂B装置作用是吸收未反应的SO₂。（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。若SO₂未被氧化、则发生反应：2Na₂O₂+2SO₂＝2Na₂SO₃+O₂。依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气，即
2Na₂O₂+2SO₂＝2Na₂SO₃+O₂ 反应增重
1mol 96g

m₁g
解得V＝

；若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：Na₂O₂+SO₂＝Na₂SO₄；反应过程中无氧气生成，V＝0，若0＜V＜

，则二氧化硫部分被氧化。（4）二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄。₂和过氧化钠反应的实验探究

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A______________　B____________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________________．
(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：______________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：____________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入到过量NaHCO₃溶液中
④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A．只有①④

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是( )

A．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝2c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^－）＋c（OH^－）

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

C．当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2-）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

D．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO₃^－）＞c（H^＋）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．在Na₂O₂与H₂O反应中，Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂

B．Na₂O与Na₂O₂中阴离子个数与阳离子个数之比均为1：2

C．用氯化钙溶液鉴别 NaHCO₃和Na₂CO₃溶液

D．质量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，二者生成的CO₂一样多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应A→B的化学方程式；
②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。