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ÑôÀë×Ó | K+¡¢Na+¡¢Fe2+¡¢Ba2+¡¢NH4+¡¢Ca2+ |
ÒõÀë×Ó | OH-¡¢NO3-¡¢I-¡¢.HCO3-¡¢AlO2-¡¢HSO4- |
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¡¾´ð°¸¡¿ Ba(OH)2£»¢Ú Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3¡ü+2H2O FeI2 2NO3-+8H++6I-=2NO¡ü+3I2+4H2O NO3-+4H++3Fe2+=NO¡ü+2H2O+3Fe3+ È¡ÉÙÁ¿ÉÏÊöÈÜÒºÓÚÊÔ¹ÜÖеμӼ¸µÎKSCNÈÜÒº£¬Èô±äºìÔòÁ½¸öÔÒò¶¼ÓУ¬·ñÔòÊǵÚÒ»ÖÖÔÒò NO3-+4H++3e-=NO¡ü+2H2O
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A. FeS2¼ÈÊÇÑõ»¯¼Á£¬ÓÖÊÇ»¹Ô¼Á B. Cu2SÊÇÑõ»¯²úÎï, FeSO4ÊÇ»¹Ô²úÎï
C. ÿÉú³É1molCu2Sʱ, CuSO4µÃµ½2molµç×Ó D. CuSO4ÊÇÑõ»¯¼Á, Cu2SÊÇ»¹Ô²úÎï
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¡¾ÌâÄ¿¡¿NAΪ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A. 18 g D2OºÍ18 g H2OÖк¬ÓеÄÖÊ×ÓÊý¾ùΪ10NA
B. 2 L 0.5 mol¡¤L-1ÑÇÁòËáÈÜÒºÖк¬ÓеÄH+Àë×ÓÊýΪ2NA
C. ¹ýÑõ»¯ÄÆÓëË®·´Ó¦Ê±£¬Éú³É0.1 molÑõÆøתÒƵĵç×ÓÊýΪ0.2NA
D. 50 mL 12 mol¡¤L-1ÑÎËáÓë×ãÁ¿MnO2¹²ÈÈ,תÒƵĵç×ÓÊýΪ0.3NA
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑ֪ǿËáÓëÇ¿¼îÔÚÏ¡ÈÜÒºÖз´Ó¦µÄÖкÍÈȿɱíʾΪ£º
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)£»¦¤H=-57.3kJ¡¤mol-1¶ÔÓÚÏÂÁз´Ó¦£º
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)£»¦¤H= -Q1kJ¡¤mol-1
1/2H2SO4(Ũ)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)£»¦¤H= -Q2kJ¡¤mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)£»¦¤H= -Q3kJ¡¤mol-1ÉÏÊö·´Ó¦¾ùÔÚÈÜÒºÖнøÐУ¬ÔòÏÂÁÐQ1¡¢Q2¡¢Q3µÄ¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ ( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2£¾Q1£¾Q3 C.Q2£¾Q3£¾Q1 D.Q2=Q3£¾Q1
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A. ¼ÓÈë¹ýÁ¿NaOHÈÜÒº:Na+¡¢A1O2-¡¢OH-¡¢SO42-
B. ¼ÓÈë¹ýÁ¿°±Ë®:NH4+¡¢A13+¡¢OH-¡¢SO42-
C. ͨÈë¹ýÁ¿SO2:Fe2+¡¢H+¡¢SO32-¡¢SO42-
D. ¼ÓÈë¹ýÁ¿NaClOÈÜÒº:Fe2+¡¢Na+¡¢C1O-¡¢SO42-
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A. YµÄ¼òµ¥Ç⻯ÎïµÄÈÈÎȶ¨ÐÔ±ÈXÇ¿
B. Y¡¢Z¡¢WÈýÖÖÔªËØÐγɵÄÒ»ÖÖÄÜÓëÑÎËá·´Ó¦²úÉúµ»ÆÉ«³ÁµíºÍ´Ì¼¤ÐÔÆøζÆøÌåµÄÑÎΪNa2S2O3
C. Y¡¢ZµÄ¼òµ¥Àë×Ó¾ßÓÐÏàͬµÄµç×Ó²ã½á¹¹
D. YÓëZÐγɵĻ¯ºÏÎïΪÀë×Ó»¯ºÏÎÆäÖÐÖ»º¬Àë×Ó¼ü£¬²»º¬¹²¼Û¼ü
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»ìºÏÎï | SiO2(CaCO3) | CO2(SO2) | NaHCO3(Na2SiO3) | SiO2(NaCl) |
³ýÔÓÊÔ¼Á | ||||
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A | ÄÆÓëË®·´Ó¦ | ÓÃÄ÷×Ó´ÓúÓÍÖÐÈ¡³ö½ðÊôÄÆ£¬ÇÐÏÂÂ̶¹´óСµÄÄÆ£¬Ð¡ÐÄ·ÅÈë×°ÂúË®µÄÉÕ±ÖÐ |
B | ÅäÖÆÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄÂÈ»¯¼ØÈÜÒº1000 mL | ׼ȷ³ÆÈ¡ÂÈ»¯¼Ø¹ÌÌ壬·ÅÈë1000 mLµÄÈÝÁ¿Æ¿ÖУ¬¼ÓË®Èܽ⣬Õñµ´Ò¡ÔÈ£¬¶¨ÈÝ |
C | Åųý¼îʽµÎ¶¨¹Ü¼â×첿·ÖµÄÆøÅÝ | ½«½º¹ÜÍäÇúʹ²£Á§¼â×ìбÏòÉÏ£¬ÓÃÁ½Ö¸Äóס½º¹Ü£¬ÇáÇἷѹ²£Á§Ö飬ʹÈÜÒº´Ó¼â×ìÁ÷³ö |
D | È¡³ö·ÖҺ©¶·ÖÐËùÐèµÄÉϲãÒºÌå | ϲãÒºÌå´Ó·ÖҺ©¶·Ï¶˹ܿڷųö£¬¹Ø±Õ»îÈû£¬»»Ò»¸ö½ÓÊÕÈÝÆ÷£¬ÉϲãÒºÌå¼ÌÐø´Ó·ÖҺ©¶·Ï¶˹ܿڷųö |
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