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    下述实验操作能达到预期实验目的的是
    编号
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		 
    将10g(CuSO4·5H2O溶解在90g水中
    		 
    配制质量分数为10％的CuSO4溶液
    B
    		向盛有1mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol·L-1KI溶液
    		 
    证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
    C
    		室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
    		 
    研究温度对化学平衡的影响
    D
    		 
    甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
    		 
    证明甲苯能和溴发生取代反应

    B

    本题考查基本实验操作。A选项中溶质的质量小于10g，错误；C项操作是研究浓度对反应速率的影响，错误；D选项并不能证明甲苯与溴发生取代反应，要完成实验，还需要验证水层中是否有Br－，D选项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一种或几种，依次进行以下处理（每步反应均进行完全）。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是
    A．原混合气体中一定没有CO、H2O，一定含有H2和CO2
    B．①②③④中都发生了氧化还原反应
    C．③中的反应为：CO2＋3H2O＋2CuSO4 ="===" Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4
    D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
    N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
    下列叙述正确的是
    A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
    B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动
    C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
    D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均式量，设计了下面的实验：
    ①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1
    ②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2
    ③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3
    已知实验时的温度t（K）,压强p（kPa），水的密度ρ水（g·L－1）,空气的平均式量29.0、密度ρ空气（g·L－1）
    回答下列问题：
    （1）本实验的原理是（具体说明）什么？
    （2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？
    （3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
    （4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）             。

    图3—2
    （5）锥形瓶内空气的质量（m空气）是                            （列出算式）。
    （6）瓶中样品的质量（m样品）是                                （列出算式）。
    （7）由实验测得烷烃的平均式量是                              （列出算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相关实验不能表达预期目的的是                                   （   ）
     
    		相关实验
    		预期目的
    A
    		把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
    		验证触面积对化学反应速率的影响。
    B
    		把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。
    		验证温度对化学平衡的影响。
    C
    		直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。
    		比较同周期金属元素的金属性强弱。
    D
    		在装有同种浑浊的苯酚溶液的两个试管中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，加热，观察溶液是否变澄清。
    		比较碳酸、苯酚和碳酸氢钠酸性的强弱。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置完成对应的实验，无明显错误或不足的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

    （1）该反应的化学方程式____________________________.
    （2）该实验操作是将_______________滴加到___________另一种溶液中。
    （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。
    （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋   [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I  称取样品1.500g。
    步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
    (填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察［   ］
    A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由       色变成         色。
    (2)滴定结果如下表所示：

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是______．
    （2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：______、______；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：______．
    （3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
    ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是______．
    ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是______．
    （4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象______．

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