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    下列说法不正确的是（　　）
    A、
     
    133
    55
    Cs和
     
    137
    55
    Cs互为同位素
    B、
     
    166
    67
    Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差为32
    C、常温常压下，只有一种元素的单质是液态
    D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
    考点：同位素及其应用,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
    B、质量数=质子数+中子数计算分析；
    C、常温下呈液态的单质有溴单质、汞等；
    D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的．
    解答： 解：A、
     
    133
    55
    Cs和
     
    137
    55
    Cs符合同位素概念，互为同位素，故A正确；
    B、原子核内的中子数与核外电子数之差=166-67-67=32，故B正确；
    C、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质，不只一种元素的单质呈液态，故C错误；
    D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了原子结构，物质性质和组成的分析，元素周期表中的有关元素知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
    A、分子中三个碳原子可能处在同一直线上
    B、它的五氯代物种数比三氯代物多
    C、它属于烃类
    D、它的分子中既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是（　　）
    A、电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B、高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C、太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D、天然气制氢：CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72%，则氢的质量分数为（　　）
    A、13.8%B、16%
    C、17.8%D、21.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下，0.1monCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    B、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    C、常温常压下，18gH2O2中含有的电子总数为10NA
    D、标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ?g-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是
     
    （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a、混合气体的平均式量保持不变      
    b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           
    d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应II
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）
     
    K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）
     
    c（Ⅱ）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬．其工艺流程如图：
    已知：①2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
    ②常温下，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32；
    ③当离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时，认为沉淀完全．
    （1）酸化后的溶液A显
     
    色．
    （2）下列选项中，能说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O达到平衡状态的是
     
    （填选项字母）；
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变
    （3）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为
     
    （填试剂名称）．
    （4）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （5）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）沉淀C的化学式为
     
    ，pH2的范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物．下列叙述正确的是（　　）
    A、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物
    B、元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体
    C、XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
    D、由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
    A、
    实验室用乙醇制取乙烯
    B、
    实验室制取乙酸乙酯
    C、
    石油分馏
    D、
    实验室制取硝基苯

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