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    【题目】下列说法错误的是

    A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯

    B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物

    D.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

    【答案】C

    【解析】

    A．乙醇与水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鉴别，故A说法正确；

    B．乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用碳酸钠溶液鉴别，故B说法正确；

    C．人造橡胶和尼龙是人工合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故C说法错误；

    D．塑料、合成纤维和合成橡胶就是通常所说的三大合成材料，故D说法正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol

    CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的热化学方程式是__________________。

    （2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

    ②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)

    一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）

    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

    向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

    ①T℃时，该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)

    ②在31min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40min、50min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是______________________。

    ③在51min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

    （4）反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。

    在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是______________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙苯制备苯乙烯的反应为：

    化学键

    C﹣H

    C﹣C

    C=C

    H﹣H

    键能/KJ/mol

    412

    348

    612

    436

    下列说法错误的是

    A. 上述反应的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯稳定

    C. 乙苯中不存在碳碳双键 D. 1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭是重要的工业原材料。

    (1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(NO)（丙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；

    ③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

    ④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。

    ⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

    已知：

    （1）羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。

    A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应

    B．不能发生硝化反应

    C．可发生水解反应

    D．可与溴发生取代反应

    （2）D的名称为___________。

    （3）A→B所需试剂为___________；A→B反应的有机反应类型是___________。

    （4）B→C反应的化学方程式为_____________________。

    （5）F存在多种同分异构体。

    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________。

    A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。（写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请找出下列图示中正确的实验操作（ ）

    A. 除去CO的CO2B. 萃取时振荡混合液

    C. 稀释浓硫酸D. 向试管中滴加液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是( )

    A. 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    B. 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    C. 2 s时物质A的转化率为70%

    D. 2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在恒容密闭容器中，反应2NO2 (g) N2O4(g) （正反应为放热反应）在一定条件下达到平衡，升高温度容器中气体颜色_____，向容器通人一定量的氦气容器中气体颜色_____。

    (2)在一定条件下，可逆反应：mA+nB1/2pC达到平衡，若：

    ①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_____。

    ②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______________。

    ③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________。（正向或逆向）

    ④加热后，可使C的质量增加，则正反应是____________反应（放热或吸热）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有

    ①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

    （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

    其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________

    （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时，俯视刻度线

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