【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________
(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________
(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是________________________________________________
②浓氢氧化钠的作用是____________________________________
③浓溴水的作用是________________________
④稀溴水的作用是________________________
【答案】CH3CH2OH 
CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2 
CH2Br-CH2Br Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 防倒吸装置 除去SO2和CO2 吸收乙烯 检验乙烯、SO2是否除净
【解析】
(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；反应生成的乙烯与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br ；综上所述，本题答案是：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 。
(2)当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑色的碳,同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，则刺激性SO2气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的；因此，本题正确答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（3）①二氧化硫、二氧化碳与浓氢氧化钠反应，装置的压强减小，发生倒吸，故a装置可防止浓氢氧化钠倒吸到反应容器中；综上所述，本题答案是：防倒吸装置。
②由于二氧化硫和二氧化碳会干扰后续实验，故用浓氢氧化钠除去；综上所述，本题答案是：除去SO2和CO2 。
③浓溴水可以和乙烯发生加成反应，用来吸收乙烯；综上所述，本题答案是：吸收乙烯。
④稀溴水和乙烯可以发生加成反应而褪色，也可以和二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故可用来检验乙烯和二氧化硫是否除尽；综上所述，本题答案是：检验乙烯、SO2是否除净。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中仪器①的名称是________，装置B中仪器②的名称是________。
（4）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
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【题目】G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：
（1）C→D的反应类型是___反应。
（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___。
（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。
①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；
②含有一个手性碳原子。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
、CH3NO2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_______________
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【题目】在
时，某混合烃和过量
在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃不可能是下面哪种情况 
A.CH4和C2H4体积比1:1B.C2H2和C2H6体积比1:1
C.C2H4和C3H4体积比1:2D.C3H4和C3H6体积比1:2
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【题目】用系统命法写出下列物质名称：
（1）
______
（2）
______
（3）
的系统名称为 ______
（4）键线式 
表示的分子式 ______ ；名称是 ______ ．
（5）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：
①2,4-二甲基戊烷 ______ ；
②2，2，5-三甲基-乙基己烷 ______ 。
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【题目】1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃
C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
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【题目】CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态钙原子的电子排布式___________，钙原子核外有___________种能量状态的电子。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为___________，乙炔中的σ键与π键数之比为___________。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。
(5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，
）
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。
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【题目】已知乳酸的结构简式为：
(1)则90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是_____________L，方程式为______________________________________________________
(2)乳酸发生消去反应的条件__________；生成有机物的结构简式_____________。
(3)已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该酯的结构简式：_____________________。
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