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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是
A.乙的单质中能与水剧烈反应
B.气态氢化物的稳定性:丙>甲
C.丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应
D.其最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>戊
A

试题分析:由主族元素的最高正价=主族序数、最低负价=主族序数(H除外)可知,甲、乙、丙、丁、戊分别是碳、钠、硅、硫、氯;A、钠与水能剧烈反应,正确;B、非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4,错误;C、SiO2不溶于盐酸,错误;D、非金属性:S<Cl,则酸性:H2SO4<HClO4,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

矿物白云母是一种重要的化工原料,其化学式的氧化物形式为
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空:
(1)原子最外层有两个未成对电子的元素有_______;属于第三周期的非金属元素是______。
(2)上述元素中,形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(Si除外)______________(填离子符号)。
(3)两种金属元素中,金属性较强的元素是_____,能说明这一事实的化学方程式是               (任写一个)。
(4)Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料,A元素原子基态时的电子排布图为                     
(2)B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子,下列叙述正确的是     (填字母序号)
a.B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
b.B的第一电离能、电负性都比A的大
c.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
d.A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
(3)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:
  
①[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为:      。 
②SO42空间构型是       。 写出一种与SO32互为等电子体的分子       。 
③NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强
B.第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小
C.第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱
D.依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍; D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题:
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y.Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式:_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH_________________(“增大”、“减小”或”不变”)。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________(填写“A”或“B”)导出。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2、C,A2离子半径大于C,B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 (  )
A.它们的原子序数A>B>C
B.它们的离子半径A2>C>B2+
C.它们的原子半径C>B>A
D.它们的最外层电子数C>A>B

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源,下列说法错误的是
A.与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气
B.X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键
C.由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物
D.等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应,后者反应速率要快

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列元素中非金属性最强的是
A.氯B.氧C.氟D.溴

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的原子核
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第     周期第      族,其原子最外层有    个电子。
(2)X的活泼性比Y的     (填“强”或“弱”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是    (写化学式)。
(3)写出Z2Y2的电子式                 ,XY2的结构式                  
(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称              。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式                                         

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