Question

13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（　　）

• A． 由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
• B． 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
• C． 原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X
• D． Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，二者可组成共价化合物RY₂，则Y为O元素，R为S元素，RY₂为SO₂；W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为H元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，二者可组成共价化合物RY₂，则Y为O元素，R为S元素，RY₂为SO₂；W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为H元素，
A．非金属性O＞S，但是沸点H₂O＞H₂S的原因不是非金属性强弱，而是水分子中存在氢键，故A错误；
B．在Na、O形成的两种离子化台物为Na₂O、Na₂O₂，两种化合物中阴阳离子的个数比都是1：2，故B错误；
C．X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；
D．Y、Z、W三种元素组成化合物NaClO₄属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY₂”是推断的突破口，试题培养了学生的灵活应用能力．