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【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为 , B的结构式为
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为 , 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 . 该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是(填字母代号).
a.+99.7molL1 b.+29.7molL1 c.﹣20.6molL1 d.﹣241.8kJmol1

【答案】
(1)O;第三周期第ⅢA族;Al>C>N>O>H
(2)
(3)34;H2SeO4;b
【解析】解:X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,故X为H元素,Y为C元素,Z为N元素,L为O元素,M是地壳中含量最高的金属元素,M为Al元素,
(1.)由上述分析可知,L为O元素,M为Al元素,处于周期表中第三周期第ⅢA族.同周期随原子序数增大,原子半径减小,电子层越大原子半径越大,所以五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al>C>N>O>H,所以答案是:O,第三周期第ⅢA族,Al>C>N>O>H;
(2.)Z为N元素、X为H元素,Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A为NH3 , 电子式为: ;B为N2H4 , 结构式为 ,所以答案是:
(3.)Se与O元素同族元素,故Se的原子序数为8+8+18=34,Se的最高化合价为+6,最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4 , 同主族自上而下非金属性减弱,单质与氢气反应剧烈程度减小,反应热增大(考虑符号),故生成1mol硒化氢(H2Se)反应热应排在第二位,应为+29.7kJmol1 , 故选b,
所以答案是:34,H2SeO4 , b.

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