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    1．都属于萘（结构简式：的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式是（　　）
    A．CnH2n-6（n≥11）B．CnH2n-12（n＞10）C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）

    分析 分析所给的有机物结构简式可以得出：该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，据此解答即可．

    解答 解：该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，故氢原子个数为：2n+2-14=2n-12．萘的同系物的通式为CnH2n-12，还须注意的是萘的碳原子数最少为10，故：n≥10．
    故选D．

    点评 本题主要考查的是芳香烃、烃基和同系物，难度较大，注意同系物必须结构相似，计算出不饱和度是解决本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）
    A．着色剂---胡萝卜素、苯甲酸钠B．调味剂---亚硝酸钠、味精
    C．防腐剂---氯化钠、柠檬黄D．营养强化剂---酱油中加铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（　　）
    A．非金属元素间形成的化学键都是共价键
    B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．

    （l）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C（试管底部略向下弯成弧形）．若选装置A可能会造成的后果是：固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
    （2）三种气体检验的先后次序是C（填编号）．
    A．CO2、H2O、CO    B．CO、H2O、CO2     C．H2O、CO2、CO    D．H2O、CO、CO2
    （3）实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．
    （4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为$\frac{126×V×1{0}^{-3}}{22.4a}$．
    （5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式依据C2O42-+H2O?HC2O4-+OH计算$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a2}}$=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1-c（O{H}^{-}）}$，Ka2=$\frac{0.1-c（O{H}^{-}）}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}×{K}_{w}$．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取SP2杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键数目为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
    （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23  cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一种烃A（C10H16）的相关反应如下：
    已知：
    （1）有机物D属于b（填代号）．
    a．芳香烃      b．环烷烃
    c．烯烃        d．脂肪烃
    （2）A的结构简式为．A与等物质量的溴单质反应的产物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）甲酸在反应中的作用是还原剂（选填：“氧化剂”、“还原剂”）．
    （2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是Fe（OH）3（写化学式）．
    （3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
    （4）700℃焙烧1的目的是：除去活性炭及有机物；550℃焙烧2的目的是：脱氨[将Pd（NH3）2Cl2转变为PdCl2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等．
    根据题意完成下列计算：
    （1）某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3（折算到标准状况，下同），合2.169×104mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985（杂质为O2），则该气体的密度为3.144g/L；阴极产生NaOH4.273×104mol（保留四位有效数字，下同）．
    （2）下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）．
    阴极：NaOH溶液质量分数阳极：NaCl溶液浓度（g/L）
    进料液0.30310
    电解后0.32210
    若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000kg，得到碱溶液初产品90.416kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液0.1950m3．取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水2.411L．
    （3）产品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g．在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g．通过列式计算，写出该晶体的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
    13.02.02.03.01.5
    22.03.02.03.02.7
    31.04.02.03.03.9
    请回答：
    （1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率．
    （2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为1.0×10-2mol/（L•min）．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．
    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是Mn2+对该反应有催化作用．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
    43.0 2.02.03.0MnSO4t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到反应过程中溶液褪色时间减少现象．

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