Question

10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． a、b、c三点处，溶液c（H⁺）由小到大的顺序为a、b、c
• B． a、b、c三点处，电离程度最大的是b
• C． a、b、c三点处，c（CH₃COO^-）最大的是c
• D． 若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热

Answer 1

分析 A、导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；
B、溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；
C、导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，醋酸根离子浓度越大；
D、使c（CH₃COO^-）增大，则使醋酸的电离平衡正移，或增加醋酸根的量．

解答 解：A、由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，溶液c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b，故A错误；
B、溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，故B错误；
C、导电能力越强，离子浓度越大，醋酸根离子浓度越大，a、b、c三点处，c（CH₃COO^-）最大的是b，故C错误；
D、加入固体NaOH，消耗氢离子，则醋酸的电离平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，加热促进醋酸电离，则醋酸的电离平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握决定溶液导电性的因素、影响电离平原的因素等知识点．