下列有关二氧化硫说法中正确的是
A. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。
B. 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D. 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题
一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是
A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1
B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量
C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化
D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
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科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。
(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。
(2)已知合成氨的反应为：N2+3H2
2NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。
③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。
(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。
已知:Cu(OH)2(s)
Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012
①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。
②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。
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科目：高中化学 来源：2017届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是
A. 高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题
三草酸合铁（III）酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：
步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份。
步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3＋全部还原为Fe2＋，再加0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应，将C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋，消耗KMnO4体积28.00mL。
步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42－全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL。（已知：MnO4－还原产物为Mn2＋，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）
下列判断正确的是
A. 取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2＋
B. 步骤3的离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋8H2O =10CO2 ↑＋2Mn2＋＋16OH－
C. x:z = 1:2
D. 该晶体的化学式为：K3[Fe(C2O4)3]•3H2O
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列化合物，既有离子键也有共价键的是
A. 氯化氢 B. 硫酸 C. 氯化铵 D. 乙酸
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是
A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑
B. 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C. 反应中消耗锌的质量为13g
D. 导线中通过的电子的物质的量为0.2mol
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科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三模拟（一）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。
① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。
② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。
（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。
② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。
（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
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