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16.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶,制备它的一种方法中含有下列三种物质:

请填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键(或);下列试剂能与甲反应而褪色的是AC(填标号)
A.Br2/CCl4溶液    B.石蕊溶液   C.酸性KMnO4溶液    D.甲基橙
(2)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A-D均为有机物):淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$ A $\stackrel{一定条件}{→}$ B $→_{170℃}^{浓硫酸}$ C $\stackrel{试剂X}{→}$ D $→_{△}^{NaOH溶液}$ 乙
A的化学式是C6H12O6,C→D的反应类型是加成反应.
(3)1mol丙最多和4molH2发生加成反应.丙在一定条件下会发生加聚反应,请写出化学方程式

分析 (1)甲中含C=C和-COOC-,含C=C能发生加成和氧化反应;
(2)淀粉水解生成A为一种单糖,应为葡萄糖,B可发生消去反应,为CH3CH2OH,C为B的消去反应产物,应为CH2=CH2,与X发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br,X为溴水或溴的四氯化碳溶液,在碱性条件下水解可生成CH2OHCH2OH;
(3)丙分子中含有1个苯环、1个碳碳双键,1mol丙最多能够消耗4mol氢气;苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯.

解答 解:(1)甲中含C=C和-COOC-,不含氧官能团为碳碳双键(或);含C=C能发生加成和氧化反应,与AC中物质反应褪色,
故答案为:碳碳双键(或);AC;
(2淀粉水解生成A为一种单糖,应为葡萄糖,B可发生消去反应,为CH3CH2OH,C为B的消去反应产物,应为CH2=CH2,C与X发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br,X为溴水或溴的四氯化碳溶液,在碱性条件下水解可生成CH2OHCH2OH,
则A的化学式是:C6H12O6,C→D的反应类型是加成反应,
故答案为:C6H12O6;加成反应;
(3)1mol丙分子中含有1mol苯环、1mol碳碳双键,所以1mol丙与氢气发生加成反应能够消耗4mol氢气;苯乙烯中含有碳碳双键,能够发生加聚反应,反应方程式为:
故答案为:4;

点评 本题考查了有机物推断及结构与性质,为高频考点,题目难度中等,注意掌握常见的有机物的官能团与性质的关系为解答的关键,侧重有机物推断及有机反应类型的考查.

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19.氯化钠溶液中溶解了部分单质碘,将其进行分离的正确方法是(  )
A.分液B.萃取C.蒸馏D.过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.氮元素、氧元素是空气组成的主要元素,可以形成多种化合物.回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3,氧元素基态原子核外未成对电子数为2个.
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>C.
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是三角锥形;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3;肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在d(填标号)
a.离子键     b.共价键     c.配位键    d.范德华力
(4)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力.
(5)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用sp3杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为H2O中O原子有2对孤对电子,H3O+只有1对孤对电子,排斥力较小.
(6)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag/cm3.NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为$\frac{224}{{a{N_A}}}$cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法错误的是(  )
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应为可逆反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.海水中含量最多的元素是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.从海水中提取镁,可按照如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将所得产物熔融后电解.关于提取镁,
下列说法不正确的是(  )
A.此法的优点之一是原料丰富
B.进行①②③步操作的目的是从海水中富集氯化镁
C.第④步电解时会产生氯气
D.以上过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(  )
A.Y的单质的熔点比Z的低
B.Y的最高正化合价为+5
C.Z的氢化物的稳定性比Y的强
D.X、Y、Z三种元素中,单质在常温下均为气态

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.正常人血液中的钙含量约为10mg%(mg%为毫克百分浓度,即每100mL溶液中,所含溶质的毫克数).
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(2)计算正常人血液中钙的物质的量浓度0.125mol/L;
(3)计算此病人血液中钙的毫克百分浓度500mg%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.根据已学知识,请你回答下列问题:
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(5)如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元),已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm,氯化铯(CsCl)的相对分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为$\frac{M}{(a×1{0}^{-10})^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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