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3.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L  FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是(  )
A.75mL  1mol/L的AlCl3溶液B.75mL 2mol/L的NaCl溶液
C.100mL  1.5mol/L的NH4Cl溶液D.150mL  1mol/L的KCl溶液

分析 氯离子的浓度与溶液体积大小无关,与溶质组成、溶质浓度有关,50mL 1mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L,据此进行解答.

解答 解:50mL 1mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L,
A.75mL  1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为:1mol/L×3=3mo/L,故A正确;
B.75mL 2mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L,故B错误;
C.100mL  1.5mol/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度为1.5mol/L,故C错误;
D.150mL 1mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为1mol/L,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量钠的概念及表达式为解答关键,注意离子浓度与溶液体积大小无关,为易错点,试题培养了学生的化学计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有关氧化还原反应的下列说法中正确的是(  )
A.还原剂发生还原反应B.一定有氧元素参与反应
C.一定有元素化合价升降D.氧化剂失去电子,化合价升高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于颜色的描述正确的是(  )
①硫单质在纯氧中燃烧--蓝紫色火焰
②淀粉遇到碘化钾溶液--蓝色
③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液--白色浑浊
④适量的氯气通入KBr溶液--橙黄色
⑤新制氯水久置后--无色
⑥铜在氯气中燃烧产生的烟--棕黄色.
A.①②③⑤B.①④⑤⑥C.②③④⑥D.①③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在一密闭容器中有CO、H2、O2共26.5g用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用足量Na2O2吸收Na2O2增重10.5g,则原混合气体O2的物质的量是(  )
A.0.5molB.0.25molC.0.27molD.0.52mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血,常用的补贴药物含硫酸亚铁、琥珀酸亚铁等,但长期放置会因氧化而部分变质,可检验药物是否变质的试剂是(  )
A.酸性高锰酸钾B.KSCN溶液C.稀盐酸D.铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应对应的离子方程式,书写正确的是(  )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应,Ba2++OH-+H++SO42-═BaCO4↓+H2O
B.实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳:2H++CO32-═CO2↑+H2O
C.金属钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
D.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.MnO2是一种重要的化工试剂,在合成工业用途广泛,在实验室我们也经常发现它的身影.
(1)实验室用双氧水制氧气时用到了MnO2,其作用为:催化剂,实验后剩余的MnO2要回收利用,回收时从反应混合物中分离出MnO2的方法为:过滤(或蒸发).
(2)实验室制备Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O其中MnO2的作用为:氧化剂(填氧化剂或还原剂),该反应体积了HCl的酸性、还原性性,当转移1mol电子时,被氧化的HCl为1mol.
(3)1892年德贝莱钠首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2,当时发现气态产物有异常的气体,后来证明其中含有少量Cl2.甲、乙两名同学对产生Cl2的原因分别提出假设:
①甲同学认为是残余的KClO3氧化了生成的KCl;
②乙同学认为是MnO2氧化了生成的KCl.
请你设计实验方案,帮助甲、乙同学证明哪种假设是正确的:可以定量检测反应前后MnO2的质量是否变化或加水溶解后测定溶液中是否含有Mn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大,X与M同主族,X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍,Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂,Z的氧化物有两性.下列说法正确的是(  )
A.最高价氧化物的水化物的碱性:Z>YB.离子的还原性:M>X
C.电子层数:Y<MD.离子半径:Y<Z

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某研究性学习小组探究如下实验:常温下,取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片,分别加入体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快.
(1)写出上述反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(2)出现上述现象的可能原因是:
假设①:Cl-对与H+的反应有促进作用;
假设②:SO42-对铝与H+的反应有抑制作用.
(3)请设计实验对上述假设别进行验证.
验证假设①向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物,如果能加快反应速率,则假设①成立.

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