练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4
    D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H++Ba2++SO
     
    2-
    4
    +2OH-=BaSO4+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    B、氢氧化亚铁被稀硝酸氧化为硝酸铁；
    C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
    D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应溶液呈中性；
    解答： 解：A、氯化铁溶液中加入铜粉反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
    B、向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；
    C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
    D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应：2H++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，氧化还原反应产物判断，量不同产物不同，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
    D、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
     
    2-
    7
    →Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br2
    C、HNO3
    D、Cr2O
     
    2-
    7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库．目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．

    （1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选用
     
    膜．
    ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．
    ①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是
     
    ．
    ②图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式
     
    ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）As 的价层电子构型为
     

    （2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
     

    （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，AlN属于
     
    晶体．
    （4）Si和C同主族，Si、C和0成键情况如下：
    C-O C=O Si-O Si=O
    键能/KJ?mol-1 360 803 464 640
    在C和0之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是
     

    （5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H20 （l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    C、用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下发生某一反应，现对该反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定．测得数据如下：
    物  质 X Y Z Q
    反应前质量/g 40 4.6 37.8 0
    反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2
    请回答下列问题：
    （1）上表中的“待测数据”数值是
     
    ，此反应的反应类型属于
     
    反应（填基本反应类型）．
    （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化学方程式中各物质的物质的量计量系数之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，该反应方程式为
     
    ．
    （3）反应结束后，若反应体系内的Y物质取出，在标准状况下，测定其体积小于11.2L，其主要原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
    B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
    C、Ag+  K+   Cl-SO42-
    D、K+  AlO2-Cl-  OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（　　）
    A、x的取值范围是0＜x≤0.25
    B、无论x为何值，当加入100mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
    C、当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2
    D、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=2.1x/（x+2）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案