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    下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、第一电离能：As＜Se，电负性As＜Se
    B、在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8
    C、砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性
    D、AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．As最外层4p轨道为半充满结构，第一电离能大于Se；
    B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数都大于8；
    C．砷酸为弱酸，酸性比亚砷酸强；
    D．AsH3的空间构型为三角锥形．
    解答： 解：A．As最外层4p轨道为半充满结构，第一电离能大于Se，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故A错误；
    B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数都大于8，而最外层电子数为8，故B错误；
    C．同种元素的含氧酸，元素化合价越高，对应的酸性越强，砷酸为弱酸，砷酸钠溶液呈碱性，但酸性比亚砷酸强，故C正确；
    D．AsH3的As原子价层电子对为3+
    5-3
    2
    =4、孤电子对数为1，As原子杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，空间构型为三角锥形，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查元素周期率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及结构与性质、核外电子排布规律、第一电离能的大小比较、盐的性质比较等，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（　　）
    A、NaCl和NH4NO3
    B、H2O和 NH3
    C、CaF2和 KOH
    D、CCl4和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（　　）
    A、能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物
    B、凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′
    C、有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应
    D、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    X空气含量最多的元素
    Y3p能级只有一个电子
    Z单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料
    W常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色
    （1）W位于周期表的第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）用“＞”或“＜”填空．
    离子半径电负性第一电离能单质熔点
    X
     
     YZ    		Z
     
    W    		X
     
    Z    		X
     
    W
    （3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4．写出该反应化学方程式
     
    ．Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是
     
    化合物（填“共价”或“离子”）．
    （4）查阅资料知道：
    4Y（s）+3O2（g）=2Y2O3（s）△H=-3351.4kJ．mol-1
    3W（s）+2O2（g）=W3O4（s）△H=-1120  kJ．mol-1
    则Y与W3O4反应的热化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D 四种元素，原子序数递减，A元素的1mol原子最外层的电子转移给D元素的1mol原子，且D原子最外层电子数为A的3倍，B元素的1mol原子最外层的电子转移给C元素的1mol原子后．都变成电子层结构与氖原子相同的离子，根据上述条件回答．
    （1）A、B、C、D的元素符号分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）排列出这四种元素的原子半径递增顺序
     
    ．
    （3）用化学式表示A、B的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱
     
    ．
    （4）用化学式表示C、D气态氢化物的稳定性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （多选）下列排序错误的是（　　）
    A、原子半径：Na＜Mg＜C＜N
    B、热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
    C、最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl
    D、碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学家利用钯（Pd）作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖．赫克反应（Heck反应）的通式可表示为：（R-X中的R通常是不饱和烃基或苯环；R′CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈CH2=CH-CN等）：
    现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系（部分反应条件省略）

    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知腈基（-C≡N）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH2=CH-CN完全催化加氢的化学方程式：
     
    ．写出上述催化加氢后的产物的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）丙烯腈（CH2=CH-CN）可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为
     
    ．
    （4）写出B转化为C的化学方程式：
     
    反应类型为
     
    ．
    （5）D的结构简式为（必须表示出分子的空间构型）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程：

    （1）写出①、②、③步反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．
    （2）B溶于冬青油致使产品不纯，用NaHCO3溶液即可除去，简述原因
     
    ．
    （3）在（2）中不能用NaOH也不能用Na2CO3，简述原因
     
    ．
    （4）1mol 阿司匹林最多可与
     
     mol 氢氧化钠发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如图1

    （1）已知：2SO3（g）?2SO2 （g）+O2 （g）△H1
    H2SO4（l）?SO3（g）+H2O（l）△H2
    2H2SO4（l）?2SO2 （g）+O2（g）+2H2O（l）△H3
    则△H3=
     
     （用△H1和△H2表示）
    （2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是
     
    ．
    （3）碘化氢热分解反应为：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．则该反应平衡常数表达式：K=
     
    ；升温时平衡常数K
     
    （选填“增大”或“减小”）
    （4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生反应为：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；     I─+I2?I3─．
    ①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是
     
    、
     
    ．
    ②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞．写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：
     
    ．

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