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    【题目】下列过程中共价键被破坏的是

    A. 水沸腾汽化B. 水加热到1500℃开始分解

    C. 氯化钠加热至熔化D. NaOH固体溶于水

    【答案】B

    【解析】

    A.水沸腾汽化克服的是分子间作用力，A错误；

    B.水加热到1500℃开始分解，破坏的是分子内的H-O键，B正确；

    C.氯化钠加热至熔化，破坏的为离子键，C错误；

    D. NaOH固体溶于水，破坏的为离子键，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
    B.若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
    D.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )
    A.配位化合物中必定存在配位键
    B.配位化合物中只有配位键
    C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键
    D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

    A.所含原子数相等
    B.气体密度相等
    C.气体质量相等
    D.摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL﹣1的是（　　）
    A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
    B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
    C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
    D.将0.5 molL﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（ ）
    A.CO2
    B.SO2
    C.NO2
    D.PM2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物属于烃类的是（ ）
    A.CH3Cl
    B.C2H6
    C.C2H5OH
    D.CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ， 且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ ．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目 ．
    （4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
    A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B.混合气体的密度不变
    C.混合气体的相对平均分子质量不变
    D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
    E.气体的压强不再改变
    （2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．
    a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
    e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
    （4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：

    CO

    H2

    CH3OH

    0.5molL﹣1

    2molL﹣1

    6molL﹣1

    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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