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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热量,已知:0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出513.3 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为                                                  
(2)又已知:H2O(g)===H2O(l);△H= —44 kJ/mol,则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                        
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                                                         

(6分)  (1) N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)   △H=-641.63kJ/mol   ;
(2)   408.815 kJ   ;(3)  对环境无污染           。(各2分)

解析试题分析:(1)0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出513.3 kJ的热量,则1mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气是发出的热量是,所以该反应的热化学方程式是N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)   △H=-641.63kJ/mol。
(2)由于H2O(g)===H2O(l);△H= —44 kJ/mol,则1mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和液态水是发出的热量是641.63kJ+44 kJ×4=817.63kJ,16g液态肼的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol。所以16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是817.63kJ×0.5=408.815 kJ。
(3)根据方程式可知,生成物是水和氮气,对环境无污染。
考点:考查热化学方程式的书写以及反应热的计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的考查,试题难易适中,侧重对学生基础知识对巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.815
408.815
kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).该反应的热化学方程式为
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol

(2)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以
抑制
抑制
(填“促进”、“抑制”)其水解.
(3)氯化铝水溶液呈
性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)NaAlO2溶液与AlCl3溶液可反应生成
Al(OH)3
Al(OH)3
.证明Al(OH)3具有两性.其离子方程式为
Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比,水电离的[H+]之比为
104
104

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科目:高中化学 来源: 题型:

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ?mol-1
则相同条件反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
124.2
124.2
kJ?mol-1
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
①反应的热化学方程式为
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ?mol-1

②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
404
404
kJ.
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时,放出256kJ的热量.请写出该反应的热化学方程式:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol

(2)工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→(步骤Ⅰ)TiCl4  
Mg.800℃.Ar
(步骤Ⅱ)Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80
-80
kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量.
(1)反应的热化学方程式为
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.875
408.875
kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
产物为氮气和水,无污染
产物为氮气和水,无污染

(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=-534kJ?mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1

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