Question

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2. 18 g/cm³，沸点131.4℃，熔点
9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________________
(2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点______________________
(3)反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因_______________
(4)瓶b的作用为：__________________
(5)容器c、e中NaOH溶液的作用分别是：_______________________
(6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_____________________

Answer 1

(1)CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
(2)V(C₂H₅OH)：V(H₂SO₄)=1：3，将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却
(3)这是由于浓硫酸的强氧化性，使C₂H₅OH氧化成C，CH₃CH₂OH+2H₂SO₄（浓）→2C+5H₂O+2SO₂↑
(4)防止倒吸（或作安全瓶），并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞
(5)c除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO₂、SO₂），e除去挥发出来的溴蒸气
(6)原因：①乙烯产生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到
170℃（答“控温不当”亦可）