Question

对3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO反应的下列说法正确的是

1. A.
   氧化剂与还原剂的质量比为1：2
2. B.
   氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
3. C.
   NO₂是氧化剂，H₂O是还原剂
4. D.
   在反应中若有6mol NO₂参与反应时，有3mol电子发生转移

Answer 1

A
分析：该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
解答：A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故A正确；
B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故B错误；
C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．在反应中若有6mol NO₂参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中化合价变化的元素只有N元素，为易错点．