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10.将广泛应用于航空工业的某合金(两种金属组成)投入过量浓硝酸中,合金与硝酸剧烈反应,放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y.若将少量Y滴入NaCl溶液中,只产生白色沉淀.
(1)氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族.
(2)组成合金的金属是D(填选项字母).
A.Cu、Mg       B.Cu、Al       C.Cu、Fe     D.Cu、Ag
(3)X是大气污染物之一,利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理,原理如图所示:

X被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+

分析 合金与硝酸剧烈反应,放出红棕色气体X就为NO2,和蓝绿色溶液Y,溶液中应含有铜离子,若将少量Y滴入NaCl溶液中,只产生白色沉淀,则Y中应含有有银离子,氯元素是17号元素,有三个电子层,最外层有7个电子,二氧化硫与二氧化氮发生氧化还原反应,据此答题.

解答 解:合金与硝酸剧烈反应,放出红棕色气体X就为NO2,和蓝绿色溶液Y,溶液中应含有铜离子,若将少量Y滴入NaCl溶液中,只产生白色沉淀,则Y中应含有有银离子,氯元素是17号元素,有三个电子层,最外层有7个电子,亚硫酸氢根与二氧化氮发生氧化还原反应,
(1)氯元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族,故答案为:第三周期ⅦA族;
(2)根据上面的分析可知,组成合金的金属是Cu、Ag,故选D;
(3)氨水可以将SO2和NO2同时吸收处理,二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢根离子,NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
故答案为:2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+

点评 本题主要考查了元素周期表、常见金属的性质、氧化还原反应离子方程式,难度不大,注意根据物质的性质进行物质推断,注重对基础知识的考查.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某有机物甲经氧化后得到乙(C2H3O2Cl),而甲经水解可得到丙.1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).以此推断甲的结构简式为(  )
A.Cl-CH2-CH2-OHB.Cl-CH2-CHOC.HCOOCH2ClD.HO-CH2-CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑.在X极附近观察到的现象是有气泡,溶液变红.
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近,试纸变蓝,说明Y极产物为Cl2
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是纯铜,电极反应式是Cu2++2e-═Cu.
②Y电极的材料是粗铜,电极反应式是Cu-2e-═Cu2+
(3)如要用电解方法在铁上镀铜,电解液a选用CuSO4溶液
①X电极的材料是Fe,电极反应式是Cu2++2e-═Cu.
②Y电极的材料是纯铜,电极反应式是Cu-2e-═Cu2+
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法--隔膜电解法,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸.实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示.下列说法正确的是(  )
A.电解过程中,阴极区消耗Na+
B.阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O
C.电解的总反应方程式为2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH3COOH+CH3CH2OH
D.若以CH4-空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入空气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关实验的说法不正确的是(  )
A.用广泛pH试纸测得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
B.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物一定为钾盐
C.滴定过程中,眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化
D.配制FeSO4溶液时,先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中,然后稀释到所需浓度,最后再加入少量铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.对实验①中和滴定;②中和热的测定;③实验室制备乙烯;④实验室用自来水制蒸馏水.下列叙述不正确的是(  )
A.①④都要用到锥形瓶B.②③都要用到温度计
C.③④都要用到酒精灯D.①②都要用到指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B.标准状况下电解硫酸铜溶液时,阳极每生成气体3.36 L,转移电子数为0.6NA
C.标准状况下,30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
D.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是(  )
A.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CH4比NH3更稳定
D.C与H2的化合价比N2与H2的化合更容易

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业.用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:(如图1)

已知氧化过程中,控制反应液的温度在55~60℃条件下发生的主要反应为:
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
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(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示,A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解,使NaNO2产率降低;B装置用于制备亚硝酸钠,其中盛放的溶液是b(填字母).
a.NaCl溶液   b.Na2CO3溶液   c.NaNO3溶液
(3)工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1:1.若(NO):n(NO2)>1:1,则会导致排放气体中NO含量升高;若n(NO):n(NO2)<1:1会使产品中混有的杂质为NaNO3
(4)已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化,同时产生一种有毒的气体,请写出该反应的离子方程式:NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O.
(5)已知:①NaNO2有氧化性,在酸性条件下能把I-氧化为I2;S2O32-又能把I2还原为I-.②NaNO2也有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色.
为测定产品NaNO2的纯度,请补充完整实验方案:准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色,且半分钟内不褪色,读数,重复以上操作2~3次.
实验中可供选择的试剂:稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液.

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