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    4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（　　）
    A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强
    C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多

    分析 A、升高温度或加水都能使电离平衡向正反应方向；
    B、加醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强；
    C、若改变条件为加水，则促进电离，但氢离子的浓度减小；
    D、电离平衡向正反应方向移动，发生电离的分子总数增多．

    解答 解：A、弱酸的电离为吸热过程，升高温度，加水促进电离，所以电离平衡正向移动，故A错误；
    B、加醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，醋酸钠电离出的醋酸根离子抑制醋酸的电离，电离平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C、因升高温度或加水都能使电离平衡正向移动，若为加水，电离程度增大，生成氢离子的物质的量增大，但氢离子的浓度减小，pH增大，故C错误；
    D、电离平衡向正反应方向移动，则发生电离的分子总数增多，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查醋酸的电离平衡移动，明确温度和加水对醋酸电离平衡的影响是解答本题的关键，并注意稀释时电离程度增大，但离子浓度减小来解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为B
    A．同分异构体   B．同素异形体      C．同系物       D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30．
    （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子．二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向密度为d g•cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．25.4d mol•L-1B．12.7d mol•L-1C．6.97d mol•L-1D．6.35d mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
    B．1 mol该烃含有4 mol碳碳双键
    C．能发生聚合反应，其产物可表示为
    D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
    B．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
    C．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中：SO2+2OH-═SO${\;}_{3}^{2-}$
    D．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+2S2-+6H+═3S↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（　　）
    A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似
    B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸
    C．浓磷酸无氧化性，只有还原性
    D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（　　）
    ①2丁醇　   
    ②2甲基2丙醇　   
    ③1丁醇　   
    ④2甲基2丁醇．
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列比较不正确的是（　　）
    A．非金属性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    a．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    b．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    c．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，回答下列问题
    （1）该溶液中一定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能存在的离子是Cl-．
    （2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围c（NH4+）=0.4mol•L-1；c（K+）≥0.2mol•L-1．

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