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    某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中的固体物质不宜选用
    ae
    ae
    （填字母编号）．
    a．无水氯化钙b．氢氧化钠c．氧化钙d．碱石灰e．无水硫酸铜
    （2）写出装置F中发生反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O
    ；E装置的作用为
    除去氯气中混有的氯化氢
    除去氯气中混有的氯化氢
    ．
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是
    使密度大的氯气与密度小的氨气
    使密度大的氯气与密度小的氨气
    较快地均匀混合
    较快地均匀混合
    ．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为
    1.12L
    1.12L
    ．
    （5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是
    在G处连接一尾气处理装置
    在G处连接一尾气处理装置
    ．
    分析：（1）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应；
    （2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；饱和食盐水能出去氯气中的氯化氢；
    （3）左边进入的为氨气，右边进入的为氯气，密度不同；
    （4）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，以此来解答；
    （5）根据氯气的性质来解答；
    解答：解：（1）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，b．氢氧化钠溶解于水时放出热量c．氧化钙和水反应生成碱且放出大量热，d．碱石灰是碱性物质，且溶于水时放热，a．无水氯化钙溶于水呈中性，且与氨气反应，e．无水硫酸铜溶于水时吸热，
    故选ae；
    （2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O，E中装有饱和食盐水，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，装置的作用为除去氯气中混有的氯化氢，
    故答案为：MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢；
    （3）左边进入的为氨气，右边进入的为氯气，密度不同，则导管左边较长、右边较短使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，
    故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
    （4）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，当有0.15molCl2参与反应时，
    3Cl2 +8NH3 ═N2 +6NH4Cl
    3mol               1mol
    0.15mol            n（N2）
    n（N2）=0.05mol，V=n×Vm=0.05mol×22.4mol/L=1.12L，
    故答案为：1.12L；
    （5）氯气是有毒的气体，缺少尾气处理装置，可用碱液进行吸收，
    故答案为：在G处连接一尾气处理装置；
    点评：本题考查实验方案的设计，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的混合物，模拟工业上提取铜的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

    提示：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+．
    （1）若固体B的成分为混合物，则其成分的化学式为
    SiO2和Cu
    SiO2和Cu
    ．此时，滤液A中铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
    （填写离子符号），检验试剂是
    KSCN溶液和新制氯水
    KSCN溶液和新制氯水
    ．
    （2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （3）检验粗铜中含有金属E单质的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，典型现象是
    有无色气泡冒出
    有无色气泡冒出
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
    D
    D
    ．
    A．电解时以精铜作阳极
    B．电解时阴极发生氧化反应
    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-═Cu2+
    D．电解后，电解液中Cu2+浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省稳派名校学术联盟高三12月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

     

    回答下列问题：

    （1）滤渣主要成分的化学式为______________________。

    （2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。

    （3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________，步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。

    （4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。

    （5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：

    请写出该电池正极反应式_________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝_________（不考虑溶液体积的变化）。

    （6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为________极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省“江南十校”高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。

    （1）获得硫酸铜

    该小组同学利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。

    写出该反应的化学方程式           。

    （2）制备氧化铜

    ①步骤I的目的是除去可溶性杂质；

    ②步骤II的目的是得到CuSO4·5H2O固体。该步骤操作是     、       、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是         。

    （3）探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

    回答下列问题：

    ①上述实验中的“待测数据”指        。

    ②若要证明实验II中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                       。

    ③为探究CuO在实验III中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

    a.CuO的化学性质有没有改变；b       。.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的混合物，模拟工业上提取铜的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

    提示：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+．
    （1）若固体B的成分为混合物，则其成分的化学式为______．此时，滤液A中铁元素的存在形式为______（填写离子符号），检验试剂是______．
    （2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为______．
    （3）检验粗铜中含有金属E单质的试剂是______，典型现象是______，反应的离子方程式为______．
    （4）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______．
    A．电解时以精铜作阳极
    B．电解时阴极发生氧化反应
    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-═Cu2+
    D．电解后，电解液中Cu2+浓度减小．

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