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配平下列离子方程式,并回答问题:
(1)
 
Fe(OH)3+
 
ClO-+
 
OH---
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O
(2)已知有3.21g Fe(OH)3参加反应,共转移了5.42×1022个电子,则n=
 
,FeO_n-中铁的化合价为
 

(3)根据(1)、(2)推测
FeO
n-
4
能与下列哪些物质反应(只填序号)
 

A.Cl2   B.SO2 C.H2S  D.O2
(4)在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原成Fe2+,发生如下反应:N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…,作为N2H5+的氧化产物Y可能是(填写化学式)
 
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:(1)由反应可知,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,则Fe元素的化合价升高,结合电子、电荷守恒及原子守恒分析;
(2)3.21g Fe(OH)3参加反应,其物质的量为
3.21g
107g/mol
=0.03mol,共转移了5.42×1022个电子,即转移0.09mol电子,则1molFe(OH)3参加反应转移3mol电子;
(3)FeO4n-具有强氧化性,与具有还原性的物质反应;
(4)Fe元素的化合价降低,则N元素的化合价升高.
解答: 解:(1)反应中铁元素的化合价从+3价降低为8-n价,化合价降低了5-n价,Cl元素的化合价从+1价降为-1价,化合价升高了2价,根据电子守恒,氢氧化铁前面的系数是2,次氯酸根前面的系数是5-n,根据原子守恒,所以FeO4n-前面的系数是2,据电荷守恒,氢氧根前面系数是2n,H2O前面的系数是n+3,
故答案为:2;(5-n);2n;2;(5-n);(n+3);
(2)3.21g Fe(OH)3参加反应,其物质的量为
3.21g
107g/mol
=0.03mol,共转移了5.42×1022个电子,即转移0.09mol电子,则1molFe(OH)3参加反应转移3mol电子,2mol Fe(OH)3共失去2(5-n) mol电子,所以有1:3=2 mol:2(5-n) mol,则n=2,在FeO42-中的Fe化合价为+6价,故答案为:2;+6;
(3)由FeO4n-中铁元素为为+6,居于最高价,+6价的铁价态只能降低,具有强氧化性,可以与具有还原性的物质SO2、H2S反应,故答案为:BC;
(4)Fe元素的化合价降低,则N元素的化合价升高,N2H5+中N元素的化合价为-2价,其氧化产物Y可能是N2,故答案为:N2
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应配平及应用的考查,注意从元素化合价角度分析,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )
A、CO2通入CaCl2溶液中
B、SO2通入盐酸酸化的Ba(NO32溶液中
C、NO2通入FeSO4溶液中
D、饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对化学反应的认识正确的是(  )
A、化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
B、化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
C、放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快
D、如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今.
(1)图1中生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
 


(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质.而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达.试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式:
 

(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌.酸性KMnO4溶液可将NaNO2氧化生成NaNO3,KMnO4溶液褪色.该反应的离子方程式为
 
.某同学称取了7.9g KMnO4固体,欲配制100mL溶液.回答下列问题:
①实验前,往容量瓶中加入少量的蒸馏水,盖上瓶塞,倒置,再放正,瓶塞旋转180度,重新倒置,此操作的目的是:
 

②不规范的实验操作会导致实验结果的误差.分析下列操作对实验结果的影响,其中结果偏小的是
 
(请填序号)
A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B.定容时仰视容量瓶上的刻度线
C.定容后摇匀后,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线
D.容量瓶未干燥就进行溶液配制.
③某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液:
I.取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;
II.取上述配好的KMnO4溶液于
 
(“酸式”或“碱式”)滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL,则NaNO2溶液的浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定质量的铜与足量的氧气反应,消耗了氧气8g,将生成的氧化铜用足量的氢气还原,则反应中消耗氢气的物质的量为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填入对应的空格中.
实验目的实验方法
(1)鉴别甲烷和乙烯
(2)除去NO气体中的少量NO2
(3)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
(4)鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
供选择的实验方法:
A.通入水中,排水收集
B.加入足量铁粉,过滤
C.通入酸性KMnO4溶液中,观察现象
D.加入氯化钡溶液和盐酸,观察现象.

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科目:高中化学 来源: 题型:

按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式.

已知:2NaHCO3受热分解生成NaHCO3+H2O+CO2
①B中浓硫酸的作用是
 

②C中发生反应的化学方程式为
 

③若D中石灰水变浑浊,则反应的化学方程式是
 

④E中收集的气体是
 

⑤由上述实验可知,过氧化钠的作用
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO).
(1)生石灰属于
 
类别的物质
(2)生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
 

(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应?列举一例,并写出化学方程式.
 

(4)小纸带中的物质
 
(填“能”或“否”)长期持续地做干燥剂,原因
 

(5)在你所认识的化学物质中,还有
 
可以用作干燥剂(举出一例).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列结合实验现象的化学方程式或离子方程式正确的是(  )
A、苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
B、向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+刚好完全沉淀:Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+A1(OH)3
C、Na2O2可用于呼吸面具供氧:Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D、将SO2和Cl2等比例通入品红溶液,漂白作用抵消:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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