精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢,另一个盛有H2和Ne的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的(  )
A.质量B.原子总数C.电子总数D.分子总数
根据阿伏加德罗定律可知,在相同温度、相同压强下,相同体积的气体含有相同的分子数,则
A.n=
V
Vm
=
m
M
可知,由于H2和Ne的相对分子质量小于HCl的相对分子质量,则两容器的气体的质量一定不相等,故A错误;
B.由于Ne为单原子分子,相同物质的量的两容器的气体的原子总数不相等,故B错误;
C.1molHCl含有18mol电子,1molH2含有2mol电子,1molNe含有10mol电子,则两容器的气体的电子总数一定不相等,故C错误;
D.同温同压下,气体的Vm相同,由n=
V
Vm
=
N
NA
可知,在相同温度、相同压强下,相同体积的气体含有相同的分子数,故D正确.
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,有两个体积相同的恒容密闭容器A、B,向A中充入SO2和O2各1mol,向B中充入SO2和O2各2mol,加热到相同温度,发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达平衡时,下述说法不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(15分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

       Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,

        发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列问题:

   (1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             (填序号)

              ① 化学反应速率:v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

              ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

   (2)根据试验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q     0(填“大于”或“小于”)

   (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

        ① 若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=         

        ② 平衡时甲中A的体积分数为              

        ③ 若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强之比为          

  Ⅱ.(1)pH=3的盐酸a L,分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性:

①pH=11的氨水b L; ②物质的量浓度为1×10-3mol/L 氨水c L;

c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

A.a=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

(2)已知室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 两溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液。

(3)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:                (填编号)。

Ⅲ.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cmAn+)×cnBm),称为难溶电解质的溶度积。

(1)在25℃,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是                        

(2)下列叙述不正确的是        (填字母)

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

  C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(15分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,
发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列问题:
(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             (填序号)
①化学反应速率:v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
(2)根据试验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q    0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=         
②平衡时甲中A的体积分数为              
③若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强之比为          
Ⅱ.(1)pH=3的盐酸a L,分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L;
c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
A.a=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b
(2)已知室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,两溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液。
(3)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的顺序是:                (填编号)。
Ⅲ.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cmAn+)×cnBm),称为难溶电解质的溶度积。
(1)在25℃,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是                        
(2)下列叙述不正确的是       (填字母)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物,保持恒温恒容,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的

起始浓度

c(H2) / mol/L

c(I2) / mol/L

c(HI) / mol/L

0.01

0.01

0

0.02

0.02

0

 

A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍   

B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等       

D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(15分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

       Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,

        发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列问题:

   (1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是              (填序号)

              ① 化学反应速率:v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

              ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

   (2)根据试验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q     0(填“大于”或“小于”)

   (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

        ① 若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=         

        ② 平衡时甲中A的体积分数为              

        ③ 若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强之比为          

  Ⅱ.(1)pH=3的盐酸a L,分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性:

①pH=11的氨水b L; ②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L;

c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

A.a=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

(2)已知室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 两溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液。

(3)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的顺序是:                 (填编号)。

Ⅲ.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cmAn+)×cnBm),称为难溶电解质的溶度积。

(1)在25℃,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是                        

(2) 下列叙述不正确的是        (填字母)

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

  C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案