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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．3d3表示3d能级上有3个轨道
    B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示
    C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
    D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

    分析 A．d3中的3表示d能级上的电子个数；
    B．电子云的轮廓图称为原子轨道；
    C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会；
    D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少．

    解答 解：A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；
    B．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；
    C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；
    D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电子云、原子轨道等知识点，易错选项是C，注意电子云中小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，而不表示电子的数目，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子数比内层电子总数少4
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1
    Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式．
    （3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
    e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
    （5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肼为无色油状液体，主要用作火箭和喷气发动机的燃料之一，通常由水合肼（N2H4•H2O）脱水制得．常压下，水合肼可以和水形成共沸物，具有极强的还原性，易被氧化成N2．某探究小组通过查阅文献，利用尿素制取水合肼．反应原理如下：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 
    实验一：制备NaClO溶液（基本装置如图1所示）
    （1）写出装置a中所发生的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2+Cl2↑+2H2O；
    （2）某同学认为用上述方法制备的Cl2含有HCl杂质，直接通入NaOH会引入新杂质．这种说法是否正确不正确 （填“正确”或“不正确”），理由为因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应生成NaCl，不会引入杂质 （结合方程式说明）．
    实验二：制取水合肼（基本装置如图2所示，夹持、冰水浴等装置均省略）
    称取一定质量尿素配成溶液倒入三颈烧瓶，并将三颈烧瓶置于冰水浴中．将装置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并缓慢滴入三颈烧瓶中．然后急速升温，在102～103℃反应5min．充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～ll4℃馏分．
    （3）采用“缓慢滴入”的原因是防止NaClO过量将水合肼氧化；温度计A和B均是用来控制加热温度的，其中A的温度控制范围为108～ll4℃．
    实验三：测定馏分中水合肼的质量分数（基本步骤如下）
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，配制成100mL溶液．
    b．移取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入10mL水和2-3滴淀粉溶液，摇匀．
    c．用0.2000mol•L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现蓝色且半分钟内不消失．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
    d…
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在②中（选填图3中“①”或“②”）；
    （5）水合肼与碘的标准溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2+4HI+H2O；
    （6）若滴定消耗碘的标准溶液的体积平均为18.00mL，馏分中水合肼的质量分数为18.00%（保留四位有效数宇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是（　　）
    A．供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O
    B．产物为无污染的水，属于环境友好电池
    C．燃料电池的能量转化率无法达到100%
    D．H2在负极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，价电子排布图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-O-ClB．纯碱的化学式为：Na2CO3
    C．原子核内有8个中子的碳原子148CD．Na2O2电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示
    （1）SO2气体与Fe3+反应的产物有Fe2+、SO42-、H+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD．
    A．Na2SO3溶液与HNO3         B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧         D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大气．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（填序号）．
    A．蒸发皿    B．石棉网     C．漏斗   D．烧杯      E．玻璃棒     F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是A；
    A．玻璃                       B．陶瓷
    （2）钢铁是目前用量最大的铁合金．钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为B；
    A．O2+2H2O+4e-=4OH-     B．Fe-2e -=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有下列四种物质：
    A、次氯酸钙           B、碘酸钾            C、氨气          D、葡萄糖
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空
    （1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是C；
    （2）漂白粉的有效成分是A；
    （3）加碘食盐中含有B；
    （4）人体内重要的供能物质是D．

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