Question

【题目】（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为___________________________________。

（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。

（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为____________________（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。

Answer 1

【答案】2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ 1.8×10－7 2 0.043 c(CH3COO—)=c(NH4+)>c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)>c(H＋)=c(OH—)

【解析】

试题本题考查化学方程式的书写，溶度积的计算，与pH有关图像分析，溶液中粒子浓度的大小关系。

（1）红棕色气体为NO2，反应中Ag元素的化合价由+1价降为0价，N元素的化合价由+5价降至NO2中的+4价，根据氧化还原反应规律，反应中还有O2生成，AgNO3光照分解的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。

（2）n（AgNO3）=0.018mol/L0.05L=0.0009mol，n（HCl）=0.02mol/L0.05L=0.001mol，AgNO3与HCl充分反应后HCl过量，反应后溶液中c（Cl-）=c（HCl）剩余==0.001mol/L，Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=1.810-10，c（Ag+）=1.810-100.001=1.810-7（mol/L）。H+没有参与反应，混合后c（H+）==0.01mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=2。

（3）在溶液中存在物料守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol/L，由图像知pH=13时，c（S2-）=5.710-2mol/L，则c（H2S）+c（HS-）=0.10mol/L-5.710-2mol/L=0.043mol/L。

（4）CH3COONH4在溶液中的水解离子方程式为CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O，醋酸和一水合氨的电离常数相等，CH3COO-、NH4+的水解程度相同，溶液呈中性，水解生成的c（CH3COOH）=c（NH3·H2O），溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）=c（NH4+）c（CH3COOH）=c（NH3·H2O）c（H+）=c（OH-）。