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下列物质的提纯方法可能发生化学变化的是

[  ]

A.

蒸馏

B.

过滤

C.

分液

D.

洗气

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热),可行的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?台州模拟)阿司匹林(乙酰水杨酸)已应用百年,成为医药史上三大经典药物之一,至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药,也是作为比较和评价其他药物的标准制剂.乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃.某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:
一、制备

二、提纯

主要试剂和产品的物理常数
名     称 相对分子质量 熔点或沸点(0C)
水杨酸 138 158(熔点) 微溶 易溶 易溶
醋酸酐 102 139.4(沸点) 反应 可溶 易溶
乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 可溶 微溶
请根据以上信息回答下列问题:
(1)①合成阿斯匹林时,还会生成一些副产品,其中有一种是高分子,为了分离此物质,方案1中加入A物质为
NaHCO3
NaHCO3
溶液.②本方案抽滤后进行洗涤,其具体操作是
关小水龙头,向布氏漏斗中加洗涤剂(水)至浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物
关小水龙头,向布氏漏斗中加洗涤剂(水)至浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物

(2)方案2为改进的提纯方法,称为重结晶提纯法.①该方案中步骤1除了选用乙酸乙酯外,还可选择下列哪些试剂
A
A

A.乙醇   B.蒸馏水    C.乙醚
②步骤2回流的装置如图所示,写出仪器a的名称
三颈烧瓶
三颈烧瓶
,使用温度计的目的是
控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分解
控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分解
,冷凝水的流向为
b→c
b→c

③方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是
方案2水杨酸易溶于乙酸乙酯,在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中,很少结晶出来
方案2水杨酸易溶于乙酸乙酯,在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中,很少结晶出来

(3)该学习小组在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐(ρ=1.08g?cm-3),最终称量产品m=2.2g,则乙酰水杨酸的产率为
84.3%
84.3%

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科目:高中化学 来源: 题型:

我省自贡盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可以想象的.粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,请回答粗盐提纯的有关问题:
(1)为了除去粗盐中的泥沙,可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是
溶解、过滤
溶解、过滤

(2)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:①加过量BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量盐酸.
其中,在步骤③中涉及的离子反应方程式有
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3

(3)将ag粗盐样品溶于水,经过以上一系列提纯操作之后,实验完毕得到bg精盐(不考虑实验过程中操作引起的损耗),下列说法正确的是
BC
BC
.(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.粗盐中Na+数目为
aNa
58.5
.B.精盐中NaCl物质的量为
b
58.5
mol
C.粗盐中NaCl的质量分数为
b
a
x100%  D.粗盐中关于NaCl的量无法确定
(4)含碘食盐往往加入KIO3,为了检验实验中是否含KIO3,可以用以下反应进行:
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目.
②将以上反应改写成离子方程式
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

③为了获取反应后溶液中的I2,可采用的实验操作方法的名称是
萃取、分液、蒸馏
萃取、分液、蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热),可行的是(  )
A、实验室从海带中提取碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物C、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+D、以粗铜为阴极,精铜为阳极,CuSO4溶液为电解液,精炼铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

可用于提纯或分离物质的常用方法有:①分液、②蒸馏、③过滤、④盐析、⑤加热分解等,将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上.
(1)除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠
 

(2)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
 

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